第三节氧化还原反应一、化学反应的类型1、四大基本类型化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=AC+B或A+BC=BA+C复分解反应：AB+CD=CB+AD思考：反应Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2属于哪种基本反应类型？高温2、氧化还原反应反应类型得失氧情况举例氧化反应还原反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应2Mg+O2===2MgOCuO+H2===Cu+H2O点燃∆(Mg得到氧)(CuO失氧,生成Cu的反应)思考与交流氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？分析：2CuO＋C＝2Cu＋CO2中CuO失氧变为铜，发生了还原反应；但同时C得氧变为CO2，发生了氧化反应。反应中有物质得到氧必然有物质失去氧。高温定义：氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流2CuO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+CO高温CuO+H2==Cu+H2O△+200+4+100+2+200+1结论:在氧化还原反应中，某些元素的化合价反应前后发生了变化。+200+20+10+202CuO+C¸ßÎÂ2Cu+CO2¸ßÎÂH2O+CH2+CO0+2+40+100+2对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应小结：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu００＋２＋２化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价降低，被还原（还原反应）有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。元素化合价升降是氧化还原反应的宏观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。1.下列反应属于氧化还原反应的有①2Na＋Cl22NaCl②CaCO3CaO＋CO2↑③CH4＋2O2CO2＋2H2O④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑点燃点燃△△√√√小试牛刀：[问题]氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原氧化还原反应的实质概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl的形成过程化合价升降的原因：电子对的偏移HClHCl氧化还原反应的微观本质是电子转移。规律：失电子或偏离化合价升高发生氧化反应得电子或偏向化合价降低发生还原反应本质特征变化“升失氧，降得还”分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。[结论]置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。√×√×√√××化学反应氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：置换反应非氧化还原反应练一练1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3CBD4.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被，发生反应；元素化合价降低，被，发生反应。＋4－1＋20Cl氧化氧化Mn还原还原C电解3.下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2OB.Na2O＋H2O2NaOHC.2H2O2H2↑＋O2↑D.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O知识回顾氧化剂CuO+H2Cu+H2O具有氧化性具有还原性+10+20对CuO：化合价降低，得电子，被还原,发生还原反应还原剂对H2：化合价升高，失电子，被氧化,发生氧化反应CuOH2氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。二、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物氧化剂：在反应中得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的物质,具有氧化性，发生还原反应。还原剂：在反应中失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的物质，具有还原性，发生氧化反应。氧化性：物质得电子的能力还原性：物质失...
