•第3节沉淀溶解平衡•1．知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。•2．能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。•3．能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。•一、沉淀溶解平衡与溶度积•1．沉淀溶解平衡的概念•在一定温度下，当沉淀的和的速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态，叫沉淀溶解平衡。•2．沉淀溶解平衡的特点•(1)逆：可逆过程(离子之间生成难溶电解质的反应不能完全进行到底)。•(2)等、动：v溶解v生成0。•(3)定：固体质量、离子浓度不变(即达到饱和溶液状态)。•(4)变：条件改变，平衡移动。沉积溶解＝≠3．溶度积以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：溶度积离子积概念的平衡常数溶液中有关离子的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)＝[(An＋)]m·[(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)＝，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于溶解平衡状态③QcKsp，[Ba2＋]＝[SO42－]C．[Ba2＋][SO42－]＝Ksp，[Ba2＋]>[SO42－]D．[Ba2＋][SO42－]≠Ksp，[Ba2＋]<[SO42－]•3．已知Ksp(PbCrO4)＝2.8×10－13mol2·L－2，Ksp(CaCrO4)＝7.1×10－4mol2·L－2，向浓度均为0.1mol·L－1的Pb2＋、Ca2＋的混合溶液中滴加K2CrO4溶液，则出现沉淀的顺序为_____________________________________________________。•答案：PbCrO4、CaCrO4•一、沉淀溶解平衡的建立•1．物质溶解是绝对的，不是相对的，一般可以如图所示界定物质的溶解性•2．沉淀溶解平衡建立(常有两种途径)•(1)当难溶电解质加入水中时，开始阶段v(溶解)>v(沉淀)，且v(溶解)逐渐减小，v(沉淀)逐渐增大，当v(溶解)＝v(沉淀)时，便建立了沉淀溶解平衡，用图象表示为：•(2)当水中加入沉淀的组成离子时，开始阶段v(沉淀)>v(溶解)，随后v(溶解)逐渐增大，v(沉淀)逐渐减小，当v(沉淀)＝v(溶解)时，便建立了沉淀溶解平衡，用图象表示为：•(2008·山东高考)某温度...
