1/利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下:已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以。（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得Zn0,后续操作步骤是-洗涤一（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2,其原因是。（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式（K2Cr2O7被还原为5+）。（5）若需配制浓度为0.01000mol・L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取K2Cr2O7g（保留四位有效数字，已知M（K2Cr2O7）="294.0"g・mol-1）。配制该标准溶液时，下列仪器一定不要用到的有（用编号表示）。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平（6）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”下同）；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将。答案（1）溶解镀锌层（2）过滤、灼烧（3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化（4）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（5）0.7350③⑦（6）偏小偏大解析试题分析：（1）NaOH溶液能与锌发生反应，所以用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以溶解镀锌层。（2）反应产生Zn（OH）2沉淀，加热分解产生氧化锌和水。所以为制得ZnO,后续操作步骤是过滤一洗涤一灼烧。（3）氮气化学性质不活泼，在这种惰性环境中可防止Fe2+被氧化。（4）反应的两种方程式是：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++25++7H2O（5）m=n・M="0.01mol/LX0.25LX294.0"g/mol=0.7350g.配制物质的量浓度的溶液用到的仪器有①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管。（6）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，由于溶液的体积偏小所以K2Cr2O7标准溶液浓度偏大,用这种标准溶液测定，消耗的标准溶液就偏小结果偏小；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，消耗的标准溶液的体积读数偏大则滴定结果将偏大。考点：考查锌的化学性质及滴定误差分析、物质的量浓度的溶液的配制等知识。2/亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%〜36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是答案(2)B、CFe3++SCN-f■[Fe（SCN）]2+。（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）。A.药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B.在制药过程中生成少量三价铁C.药品储存过程中有少量三价铁生成（3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由。（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为--。准确称量上述药品I0.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL,用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是（填序号）。A.蒸馏水B.稀盐酸C.稀硫酸D.稀硝酸（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）。（3）Fe2+在人体血红蛋白中起传送02的作用，Fe3+没有此功能，服用V可防止药品中的Fe2+2c被氧化成Fe3+（或答人体只能吸收Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送02的作用，服用V2c可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+）（其他合理答案也可给分）。（4）C（5）A（6）：二」=才「二。0二00：：⑴「丄1二0。」丁：：21000-：＜|=C-C-oC-C：飙耳亠)—0.0600malx56^'m-ol—含“铁”量为:「吨丄‘儿焙』尺二小〉该药品含“铁”量合格。（分步适当给分）解析试题分析：（一）（1）根据题给信息和流程图知，加入新制氯水后溶液变血红色，Fe2+被氧...
