M大题突破【化学—选修4:化学反应原理】15分1．（20分）I．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是________L。（2）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=—196.6kJ/mol；2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH=—113.0kJ/mol；[来源:Zxxk.Com]①则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝________。②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。[来源:学科网]该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______________________。（4）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极反应式为，当有0.25molSO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为mol。Ⅱ．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如右图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。试分析：①B曲线代表分数变化(用微粒符号表示)；滴加过程中，溶液中一定成立：c(Na+)=。②M点，溶液中主要涉及的离子方程式2．（15分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。⑴某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：①NH4Cl②(NH4)2CO3。提供的装置如下，请回答下列问题：大题突破【化学—选修4:化学反应原理】（15分）第1页SO2O2H2SO4Na2SO4①装置A试管内发生反应的化学方程式为；②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→；⑵氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ·mol-1写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：；⑶已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。①该反应的平衡常数表达式K=；②从反应开始到平衡时，N2的反应速率(N2)=_________________；⑷工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＞0。该反应的反应速率()随时间(t)变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)。A．在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态B．在时，采取的措施可以是升高温度C．在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态D．在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值⑸为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是__________(填选项序号)；A．NH4ClB．(NH4)2CO3C．NH4HCO3D．NH4NO3大题突破【化学—选修4:化学反应原理】（15分）第2页朝霞朝霞朝霞⑹硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是。3．【2014年高考山东卷第29题】（13分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H<0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H<0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对...
