理综化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56Cr52一．选择题（每题只有一个正确答案，共42分）6．下列制品与材料类别不对应的是（）ABCD玻璃不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料7．下列叙述中不正确的是（）A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂B．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水8．下列叙述不正确的是（）A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应9．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）序号事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>CDt℃时，Br2+H22HBrK=5.6×107I2+H22HClK=43非金属性：Br>I10．利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是（）AB制备并收集纯净的氨气验证铁的吸氧腐蚀CD1氮化硅陶瓷鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响11．有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是（）A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)12．在2L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：实验温度/℃起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是（）A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0molH2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6mol二．非选择题（共58分）26.（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）AA的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3BB元素的字简单氢化物的水溶液呈碱性CC原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色DZ原子最外层电子是次外层电子数的一半EE与C同主族(1)C在周期表中位于第周期第族，E离子结构示意图是(2)A、B、C、D、E五种元素原子半径大到小排列顺序为，(3)A和B的最简单氢化物中较稳定的是（填化学式）。（4)C的最高价氧化物对应水化物与D单质反应的离子方程式为(5)煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：AH4(g)+2BO2（g)＝B2(g)+AO2(g)+2H2O(g)△H1＝－867kJ／mol2BO2(g)⇌B2O4(g)△H2=－56.9kJ／mol写出AH4和B2O4反应的热化学方程式227．（14分）以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质）为原料回收MnO2的工艺流程如下：I.将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；IV.向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50mol•L-1Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；V.滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为。（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：MnO2(s)+C(s)===MnO(s)+CO(g)△H=+24.4kJ•mol-1MnO2(s)+CO(g)===MnO(s)+CO2(g)△H=-148.1kJ•mol-1写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：。（3）H2O2分子中含有的化学键类型为、。（4）III中MnO2溶解的化学方程式为，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：。（5）IV中，若改为“向0.50mol•L-1Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因：。（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为。28.（15分）某学习小...
