第二章基础知识复习学案第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应中能量的变化⑴、化学反应的本质是的过程。⑵、是化学反应中能量变化的主要原因。⑶、从化学键的观点来分析，一个化学反应是否为放热还是吸热取决于。物质所具有的键能越大，化学键越，含该键的分子越。（4）、从物质所具有的总能量来分析，一个化学反应是否为放热还是吸热取决于。二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律（1）质量守恒定律：（2）能量守恒定律：2、吸热反应和放热反应（1）放热反应：化学上把的化学反应叫放热反应。（2）吸热反应：化学上把的化学反应叫吸热反应。实验：Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应现象：有产生；玻璃片上的水，玻璃片与烧杯底被冰；用手触摸杯壁下部，有的感觉。结论：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的过程热量。玻璃棒的作用：。反应物成糊状的原因：。3、常见的放热反应：（1）（2）（3）（4）（5）4、常见的吸热反应：（1）（2）（3）三、中和热的测定中和热的概念:酸与碱发生中和反应生成时所释放的热量。第二节化学能与电能一、原电池1、定义:把转变为的装置。2、Zn－Cu－H2SO4原电池的工作原理：1电极反应式：Zn片：，（反应）Cu片：，（反应）铜片在这里起的作用。3、原电池化学反应本质：反应电极：负极：电子的电极，发生反应；正极：电子的电极，发生反应。溶液中，阳离子向移动，阴离子向移动。如何判断原电池的正负极？负极正极电极材料电子流动方向电解质溶液中离子定向移动方向发生的反应反应现象4、原电池形成的条件：条件一：。条件二：。条件三：。条件四：。5、由化学方程式书写电极反应式：①找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极反应的物质；②利用电荷守恒分别写出电极反应式；③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。6、原电池原理的应用①制作化学电源②加快反应速率：例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。③判断金属活动性的强弱2例题：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀防止钢铁腐蚀：在钢铁的表面焊接的金属（如Zn），组成原电池后，使Fe成为原电池的极而得到保护。二、发展中的化学电源1、干电池（次电池）负极为，正极为，电解液为。电极反应式：负极：；正极：。2、充电电池（次电池）（1）铅蓄电池：负极为，正极为，电解液为。电极反应式：负极：；正极：。总反应：。（2）镍镉电池；（3）银锌电池；（4）锂电池3、新型燃料电池燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断，同时将电极反应产物不断排出电池⑴氢氧燃料电池酸性：负极为，正极为，电解液为。电极反应式：负极：；正极：。总反应：。碱性：负极为，正极为，电解液为。电极反应式：负极：；正极：。总反应：。⑵甲烷氧气燃料电池；⑶Al—空气—海水电池第三节化学反应速率和限度一、化学反应的速率（用v表示）1、化学反应速率的概念(1)定义：衡量物理量。(2)表示方法：用来表示。(3)表达式：(4)常用单位：。3注意：1.v表示反应速率，且为值；2.Δc表示指定物质的反应前后的；3.Δt表示变化所对应的时间；4、的浓度可视为常数，因此不能表示化学反应速率。结论：1、对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是。因此表示化学反应速率时，必须说明。2、同一时间内的同一化学反应,用不同物质表示的反应速率虽然在数值上不相等,但表示的含义却是的.3、同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于式中相应物质。2、影响化学反应速率的因素（1）内在因素：（2）外界因素：①、温度对化学反应速率的影响：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率。降低温度，化学反应速率。②、催化剂对化学反应速率的影响：催...
