人教版高中化学选修三练习：3.2-分子晶体与原子晶体VIP专享VIP免费

第二节分子晶体与原子晶体A组1.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是()A.NH3、HD、C8H103810B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SO3、C60D.CCl4、Na2S、H2O22.BeCl2熔点较低,易升华，溶于醇和醚，其化学性质与A1C13相似。由此可推测BeCl2()A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr?咼D.不与NaOH溶液反应3.水的沸点是100°C,硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7°C,引起这种差异的主要原因是()A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量4•短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体5.下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是()A.在SiO2晶体中,1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C.C6H5OH既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子D.分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态6.下列说法中，正确的是()A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大,该分子晶体的熔点一定越高D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定7.HgCl2稀溶液可作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低;②HgCl2熔融状态下不导电;③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是()A.HgCl2晶体属于分子晶体B.HgCl2属于离子化合物C.HgCl2属于电解质，且属于强电解质D.HgCl2属于非电解质&正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是()A.正硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关C.分子中硼原子最外层为8e-稳定结构D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键9•图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。图A图B回答下列问题:(1)图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体的类型为。(2)d中元素的原子核外电子排布式为。⑶图A中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是,原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是。(5)k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于(填“极性”或“非极性”)分子。10.(2014福建理综)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。六方相氮化硼(1)基态硼原子的电子排布式为。(2)关于这两种晶体的说法，正确的是(填序号)。a.立方相氮化硼含有o键和n键，所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c.两种晶体中的B—N键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。⑸NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有mol配位键。解析:⑴硼原子核外有5个电子，电子排布式为1s22s22p1；(2)六方相氮化硼与石墨相似,层间是分B组1.下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是()A.原子晶体硬度通常比分子晶体大B.原子晶体的熔沸点较高C.分子晶体中有的水溶液能导电D.金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体解析:由于原子晶体中粒子间以共价键结合，而分子晶体中分子间以分子间作用力结合，故原子晶体比分子晶体的熔沸点高，硬度大。有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，如H2SO4、HC1。D选项中的干冰(CO2)是分子晶体,错误。答案:D2.下列说法中正确的是()A.熔点由高到低的顺序是:金刚石〉晶体硅〉碳化硅B.PC13和BCl3分子中所...