九年级化学复习资料VIP免费

九年级化学复习资料一、化学方反应现象应用：Mg+O2点燃或Δ剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟，白色信号弹。Hg+O2点燃或Δ银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验Cu+O2点燃或Δ红色金属变为黑色固体。Al+O2点燃或Δ银白金属变为白色固体。Fe+O2点燃剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热；3Fe+2O2点燃Fe3O4；另外：4Fe+3O22Fe2O3C+O2点燃剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊。S+O2点燃剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰；H2+O2点燃淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料；P+O2点燃剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量。CH4+O2点燃蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧。C2H2+O2点燃蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属。2KClO3加热、MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气。2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验。2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水。Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热。二、常见物质的颜色的状态：1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）；2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色；3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷；硫：淡黄色、Cu2(OH)2CO3为绿色；4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）；5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3；Fe(OH)2白色↓；6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）；（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精有特殊味的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液。三、物质的溶解性：1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等，大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。碱盐水溶性顺口溜如下：硝酸盐类全易溶，钾钠铵盐也相同。氯化物中除银汞，硫酸钡不钙微溶。碳酸盐溶钾钠铵，钾钠钡钙碱能溶。四、化学之最：1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气。4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4；8.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆...