必修2化学反应速率和限度(二)VIP免费

指导思想:先学后教，多学少教，以教导学，以学定教。课堂目的：践行新课标理念十三个字：情感、态度、价值观；自主、合作、探究。前七个字要解决为什么学的问题，后六个字要解决怎么学的问题。学习目标：了解影响化学反应速率的因素；探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。通过探究化学反应速率的影响因素，学会对比实验的设计方法。重点理解外界条件对化学反应速率的影响。思考与交流：研究化学反应速率的意义是什么？怎样定性地比较和判断反应的快慢？①冒气泡快慢②颜色变化③固体量减少④浑浊程度⑤温度变化等温馨提示：注意实验安全。1、FeCl3滴2—3滴，其他液体试剂取2—3毫升。2、试管内液体体积不超过试管容积的三分之一。3、注意块状固体和粉末状固体的取用。4、用拇指堵住试管口收集一会氧气，再将带火星的火柴梗伸入试管口。探究1现象结论Mg+HClFe+HCl溶液中产生气泡的速率很快,放热明显产生气泡的速率较慢.反应物的性质是决定反应速率快慢的根本原因外因：外因：外界条件外界条件二、影响化学反应速率的因素：二、影响化学反应速率的因素：内因：内因：反应物的性质反应物的性质我们本节课重点探究的内容实验探究2现象结论热水中常温冰水中溶液中产生气泡的速率很快温度越高，化学反应速率越快溶液中有气泡产生，且速率较快温度的高低，能够影响化学反应速率的大小溶液中产生气泡的速率较慢温度越低，化学反应速率越慢化学方程式：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3化学反应方程式为：2H2O2====2H2O+O2↑实验探究3现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂立即有大量气泡产生催化剂MnO2能加快反应速率立即有大量气泡产生催化剂FeCl3能加快反应速率溶液中有少量气泡出现不用催化剂，化学反应速率很小请根据提供的试剂用品设计实验探究浓度对化学反应速率的影响。大理石（CaCO3）0.1mol/L、1mol/L的盐酸，镁条，蒸馏水。实验探究4影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？为何工业合成氨，通常在2×107~5×107Pa的压强下进行。压强N2+3H22NH3铁触媒500ºC20MPa----50MPa2、催化剂：当其它条件不变时，催化剂能成千上万倍地改变化学反应速率。3、浓度：当其它条件不变时，增加浓度，可以增大化学反应速率；减小浓度，可以减小化学反应速率。4、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。总结：外界条件对化学反应速率的影响当其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减慢1、温度：1.把下列金属分别投入同浓度的盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）A.FeB.AlC.MgD.Cu2.采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的化学反应速率？1、使用铁粉2、使用较浓的盐酸3、加热反应混合物4、使用含碳的铁粉C方法：3、100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A．加入适量的6mol·L-1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液BA4、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。反应方程式为:2CO+2NO=N2+2CO2，对此反应下列叙述中正确的是（）A.使用催化剂能加快反应的速率B.使一种反应物过量能提高反应的速率C.改变压强对反应速率没有影响D.降低温度能加快反应速率欢迎大家提出宝贵建议复习定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。v（B）＝△c（B）△t反应速率单位：mol/(Lmin)•或mol/(Ls)•注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值2、速率比等于化学计量数之比3、指平均速率判断下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：3.夏天米饭变质冬天米饭变质1.Mg+HClMg+CH3COOH2.硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧规律：当其它条件不变时，升高温度，反应速率增大。降低温度，反应速率减小。实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。1、温度对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应的速率。...