2015初中化学中考复习课件第十单元　酸和碱（共29张PPT）VIP专享VIP免费

第十单元酸和碱2考试目标锁定基础自主导学规律方法探究考试目标锁定1.知道常见酸和碱的主要性质和用途;掌握酸碱的通性;认识某些酸、碱的腐蚀性。2.初步学会浓硫酸的稀释。3.了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。4.会使用酸碱指示剂和pH试纸,并利用它们判断常见物质的酸碱性。3考试目标锁定基础自主导学规律方法探究基础自主导学一二三四五一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物,如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物,如氢氧化钠、氢氧化钙等。注意:氨水(NH3·H2O)也是碱。盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物,如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子)。4考试目标锁定基础自主导学规律方法探究基础自主导学一二三四五二、酸碱指示剂1.定义:与酸或碱溶液作用显示不同的颜色的物质,叫做酸碱指示剂,通常也简称指示剂。2.常用的指示剂:石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂,它们与酸溶液、碱溶液作用时显示不同的颜色。一般地,石蕊溶液在酸性溶液中显红色,在碱性溶液中显蓝色;酚酞溶液在酸性溶液中显无色,在碱性溶液中显红色。5考试目标锁定基础自主导学规律方法探究基础自主导学一二三四五三、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的性质颜色状态气味打开瓶盖后的现象特性在空气中长期敞口放置后的变化浓盐酸无色液体刺激性气味白雾挥发性挥发溶质,溶质质量分数变小浓硫酸无色黏稠、油状液体无味无现象吸水性、脱水性、强腐蚀性吸收空气中的水蒸气,溶质质量分数变小6考试目标锁定基础自主导学规律方法探究基础自主导学一二三四五2.稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途化学性质盐酸稀硫酸①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变红无色酚酞溶液不变色紫色石蕊溶液变红无色酚酞溶液不变色②与活泼金属反应生成氢气Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑③与金属氧化物反应生成盐和水CuO+2HClCuCl2+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O7考试目标锁定基础自主导学规律方法探究基础自主导学一二三四五④与碱反应生成盐和水NaOH+HClNaCl+H2OCu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O⑤与碳酸盐反应生成二氧化碳气体Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑用途除锈;胃中含有盐酸,可帮助消化化工原料,生产化肥、农药、火药,除锈,精炼石油注意:浓硫酸、硝酸因有很强的氧化性,与金属反应不生成氢气。8考试目标锁定基础自主导学规律方法探究基础自主导学一二三四五四、碱的性质1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较化学式NaOHCa(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体,极易溶于水(其水溶液有涩味和滑腻感),溶解时放热,有吸水性,易潮解(作干燥剂),有强烈腐蚀性白色粉末固体,微溶于水,溶解度随温度升高而减小,有强烈的腐蚀性与酸碱指示剂作用溶液使紫色石蕊溶液变蓝色,无色酚酞溶液变红色与部分非金属氧化物作用2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(故NaOH必须密封保存)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O与酸作用NaOH+HClNaCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(常用于中和土壤的酸性)与盐作用FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl(常用于制取不溶性碱)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(工业制碱)9考试目标锁定基础自主导学规律方法探究基础自主导学一二三四五制取Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHCaO+H2OCa(OH)2用途化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业、制三合土、抹墙,农业上改良酸性土壤、配制农药波尔多液等,工业上制NaOH等注意:使用NaOH必须十分小心,防止皮肤、衣服被它腐蚀,更应该防止溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。2.碱的通性(1)具有通性的原因。由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是氢氧根离子,所以碱有相似的化学性质。(2)碱的通性。①使指示剂变色。②与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。③与酸反应,生成盐和水。④与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。注意:只有溶于水的碱才能使指示剂变色。...