条件对化学平衡的影响VIP免费

1、在一密闭容器中充入适量的反应物A和B发生反应：aA(g)＋bB(g)dD(g)＋eE(g)ΔH，随着反应的进行，不断升高温度，产物D的百分含量随温度的变化如图所示。回答下列问题：(1)ΔH______0(填“<”、“>”或“＝”)。(2)同时升高一定温度和增加一定压强，平衡不移动，则a、b、d、e的关系是a＋b______d＋e(填“>”、“<”或“＝”)。(3)增大压强，平衡移动，新平衡与旧平衡对比，A的平衡浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。2、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将__________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)3、如图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图)。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，填写下列空格。1(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器____，A容器中SO2的转化率比B容器________。(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡____________移动，B容器化学平衡________移动。(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数比原平衡______(选填“增大”、“减小”或“不变”)；B容器中SO3的体积分数比原容器________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。二、选择题4、在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小5、下列说法正确的是()A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大6、对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是()A．若x＋y>z＋w，正反应是放热反应B．若x＋y>z＋w，正反应是吸热反应C．若x＋yz＋w，逆反应是吸热反应27、下列事实中，不能用勒·夏特列原理解释的是()A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C．反应CO＋NO2CO2＋NOΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施8、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强9、对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动10、可确认发生了化学平衡移动的是()A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡...