胶体的性质与应用VIP免费

一种重要的混合物—胶体1.定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物分散质：被分散的物质分散剂：能分散分散质的物质一、分散系如CuSO4溶液、雾、烟、泥水（其中分散成微粒的物质）（微粒分散在其中的物质）分散系2.分散系的分类本质本质依据——分散质粒子的大小分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微分散质微粒直径粒直径<10-9m(<1nm)10-9m-10-7m（1~100nm）>10-7m（>100nm）分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微分散质微粒直径粒直径分散质微分散质微粒粒能否透过能否透过滤纸滤纸能否透过能否透过半透膜半透膜稳定性稳定性外观外观透明、均一透明、均一透明、均一不透明，不均不透明，不均一，久置分层一，久置分层<1nm1~100nm>100nm单个分子或离子粒子集合体或有机高分子大量分子集合体能能不能能不能不能稳定介稳性不稳定【小结】：三种分散系的比较二、胶体分散质粒子大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之间的分散系叫做胶体。1.定义：注：胶体不是一类物质，是物质的一种分散状态。2.胶体的分类:Fe(OH)3AgI胶体淀粉液蛋白液雾、云、烟有色玻璃Fe(OH)3AgI胶体（胶体）（溶液）三、胶体的性质FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（胶体）+3HClFeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3,加热,加大水解程度,使Fe(OH)3聚集成较大颗粒——胶体制备方法：向沸水中加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸制溶液呈红褐色条件：饱和FeCl3溶液、沸水（胶体）（溶液）三、胶体的性质1.丁达尔效应(胶体的特性，经常用来鉴别胶体)实验：光束分别通过Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”ＣuSO4溶液Fe(OH)3胶体原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。浊液分散系颗粒直径＞100nm胶体分散系1nm＜颗粒直径＜100nm溶液分散系颗粒直径＜1nm在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳。Fe(OH)3胶体向阴极移动2.电泳现象（电学性质）Fe(OH)3胶体粒子——带正电荷原因：由于胶粒有相对较大的表面积，具有很强的吸附性，可以吸附胶体中的离子而带同种电荷。当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。注：1、胶体粒子带电，胶体本身并不带电，呈电中性2、胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。应用：冶金厂、水泥厂高压除尘带带正正电荷胶粒电荷胶粒带带负负电荷胶粒电荷胶粒金属氢氧化物金属氢氧化物金属氧化物金属氧化物金属硫化物金属硫化物非金属氧化物非金属氧化物硅酸硅酸土壤土壤重要胶粒带电的一般规律重要胶粒带电的一般规律::应用：冶金厂、水泥厂高压除尘1、胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒思考：思考：为什么胶体较稳定，不会形成沉淀呢？2、胶体粒子作布朗运动思考思考：当带正电的胶粒与带负电的胶粒相遇？时，是否生成沉淀？3.胶体的聚沉（物理变化）要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶粒吸附的同种电荷。思考：思考：如何破坏胶体的稳定状态，使之聚沉？使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。1.加热2.搅拌3.加入电解质4.加入带异种电荷的胶粒（胶体）胶体聚成的应用11、卤水点豆腐、卤水点豆腐豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；22、三角洲的形成、三角洲的形成长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的三角洲。淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水4.胶体渗析——提纯胶体利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离练习:下列事实：①用盐卤点豆腐②用明矾净水③河海交汇处可沉积沙洲④钢笔使用两种不同颜色的墨水，易出现堵塞。其中与胶体知识有关的是（）A、①②③B、③④C、①③D、全部都是D练习：将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体内，开始产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，该溶液是（）AH2SO4BNaOHCMgSO4DH2SiO3A第二节胶体的性...