高三化学学习单----化学平衡的移动【考纲要求】1.理解影响化学平衡的因素；2.理解勒沙特列原理并能解释化学现象。【高考原题再现】1、（12·全国卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+H2O(g)催化剂CO2(g)+H2(g)△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂2.(10.海南)将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A．4s内，υ(B)＝0.075mol/(L·s)B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低3．(11.山东)已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述正确的是()①生成物的质量分数一定增加②生成物的物质的量一定增加③反应物的转化率一定增大④平衡时反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用了催化剂A.①②⑤B.④⑥C.②⑤D.③④⑤【学习导航】(回归教材选四P26页实验2-5至P28页，3min)1、完成《步步高》P141-142页：知识梳理与深度思考【问题导航】：1、某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①如何判断化学平衡是否一定移动？②若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？③若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？2、详细准确地描述当外界条件（浓度、温度、压强）的一个条件改变时，平衡怎么移动？①浓度：②温度：③压强:④是否压强改变平衡一定移动呢？浓度改变呢？温度改变平衡一定移动吗？3、你是如何理解解勒沙特列原理？利用解勒沙特列原理应注意哪些关键点？【课堂检测】1．COCl2(g)≒CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥2．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)≒N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅3.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．合成氨工业（放热反应）选择的反应条件不是室温，是500℃左右B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是()A．平衡向逆反应方向移动B．a＋b＜c＋dC．Z的体积分数增加D．X的转化率下降【课后练习】1.①对于某可逆反应达到平衡后，改变一个条件平衡向正反应方向移动，反应物的转化率会怎么变？；反应物的体积分数怎么变？生成物的体积分数会怎么变？。②是否一定是这样变化呢？2.完成《步步高》P142页：题组一、题组二
