高一化学第二章化学反应与能量复习课件_新课标_必修2[1]VIP免费

复习课第二章化学反应与能量一.化学能与热能二.化学能与电能三.化学反应速率与限度1、化学键的断裂要能量；化学键的形成要能量。2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于。一、化学能与热能吸收放出反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小3、常见的放热反应：（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）4、常见的吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）（1）所有的燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大多数的化合反应（4）金属与酸的反应（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应及所有铵盐和碱的反应Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O（2）大多数的分解反应（3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应1.原电池的定义:能转化为的装置.原电池的实质:将反应的化学能转化为电能.2.构成原电池的条件:(两极一液连成回路)3.原电池的工作原理:负极:电子,发生反应.正极:电子,发生反应.电流方向:极极电子流向:极极溶液中离子的移动方向：阳离子移向极阴离子移向极二、化学能与电能化学电能氧化还原(1)电解质溶液.(2)两个电极：能导电且活泼性不同.(3)电解质溶液（提供离子导电）(4)能自发进行的氧化还原反应失去氧化得到还原负正正正负负4.电极反应式:铜.锌.稀H2SO4组成的原电池负极(Zn):失电子氧化反应Zn-2e-=Zn2+[电极本身失去电子].正极(Cu):得电子还原反应2H++2e-=H2↑[电解质溶液中的阳离子得电子].注:得失电子相等,总反应式:两式相加2H++Zn=H2↑+Zn2+或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1、概念：3、单位：2、数学表达式为：ν＝Ct三、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示mol/(L·min)或mol/(L·s)注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定化学方程式中相应的。3、化学反应速率均用值来表示.且表示的是速率而不是速率.同一个等于正平均瞬时化学计量数之比4、影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件内因外因物质的性质温度、浓度、压强、催化剂等4、影响化学反应速率的外界因素•浓度：•温度：•催化剂：浓度大，反应速率。温度高，反应速率。催化剂一般反应速率•固体的表面积：•压强:对于有气体参加的反应改变压强实质是通过改变浓度来影响反应速率。•反应物的状态等快快加快5、化学平衡状态的定义：一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。平衡特征：逆等动定变：可逆反应（或可逆过程）：V正=V逆不等于零（不同的平衡对应不同的速率）：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等：平衡时，各组分含量保持恒定：条件改变，平衡移动条件、前提、本质、现象其中“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键例：N2+3H22NH3高温、高压催化剂任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。交流·研讨化学平衡的标志：反应速率反应时间v正v逆ν正＝ν逆ν正＝ν逆反应混合物中各组分的浓度保持不变ZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些装置能构成原电池？G水果C.D.GAg2、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH――2e－=ZnO+H2O石墨：1/2O2+H2O+2e－=2OH－据此判断：锌片是()该电池的总反应是。A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原AZn+1/2O2=ZnO3、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极_____________总反应式是___________________________正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为。原电池原理的应用1、判断金属的活泼性a＞c＞d＞b2、组建原...