忻州一中高二预习案·选修4·化学反应原理§3.4难溶电解质的溶解平衡编写人侯美平一、教学目标1．知识与技能能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质；通过已有的知识基础—溶解度和化学平衡理论，深入掌握影响溶解平衡的因素。2．过程与方法通过演示实验、讨论了解几种促使沉淀溶解的基本方法；3．情感态度与价值观通过对难溶电解质的溶解平衡知识的探究，在实际问题中应用所学知识进行理论分析或技能实践，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系二、预习任务1．分析教材P61“Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？”回答以下问题：（1）解决思考与交流1、2；（2）难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？难溶电解质（如AgCl）在什么情况下就达到溶解平衡？描述AgCl的溶解平衡过程。（3）根据所学的知识归纳溶解平衡的定义、表达式、特征及其影响因素。2．阅读教材P65—66，理解溶度积常数（平衡常数）——Ksp及其大小与溶解度的关系。通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。完成对应练习。第1页共2页忻州一中高二预习案·选修4·化学反应原理3．阅读“沉淀的生成”归纳利用生成沉淀，分离或除去某些离子可以采取哪些方法？试举例说明。完成教材P63，思考与交流1、2。4．阅读教材P63—64“沉淀的溶解”完成教材实验3—3表格，写出有关反应的化学方程式；应用平衡移动原理分析、解释实验3—3中发生的反应，并从中找出使沉淀溶解的规律。5.分析课本“沉淀的转化”相关知识完成实验3—4、实验3—5表格，完成P64思考与交流；并从中找出沉淀转化的规律。三、自主检测1.完成课后习题1-6；2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液3.已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1，c(CO32―)=0.0001mol·L-1，此时Mg2＋和CO32―能否共存？4.写出难溶电解质Fe(OH)3、Ca3(PO4)2的溶度积表达式。四、问题反馈第2页共2页
