设计：设计：湖南省长沙县第九中学：庞磊主讲：主讲：湖南省长沙县第九中学：庞磊原子核外电子排布学习目标1、理解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子具有不同的能量。2、掌握核外电子排布的初步规律,并能据此规律画出常见原子的结构示意图。1870年门捷列夫预言了31号元素镓，门捷列夫把它称作亚铝，指出：“亚铝是一种容易挥发的物质，将来一定有人利用光谱分析发现它”1875年法国人布瓦德朗果然用光谱分析法发现新元素，并命名为镓。除比重有差异外，一切都应验了。门捷列夫写信给巴黎科学院，“镓就是我预言的亚铝，它的原子量接近68，比重应该是5.9上下，不是4.7，请再试验一下，也许您那块物质还不纯……”布瓦德朗重新测定镓的比重，果然是5.9。1870年门捷列夫预言的亚硅1885年尼尔生发现的锗原子量比重颜色氧化物氯化物约7272.735.5左右5.47灰灰色，稍带白色氧化物难熔，比重4.7氧化物难熔，比重4.7沸点<100℃沸点80℃门捷列夫为什么能这么准确地预测镓的性质呢？他不是凭空预测的，因为他发现了元素性质的变化规律，即原子核外电子排布是呈周期性变化的。同学们在初中就学过：元素化学性质主要取决于最外层电子数，那么元素的核外电子又是怎么排布的呢？原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？在含多个电子的原子中，一方面每个电子和核之间因带异性电荷而有吸引力，这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近核；另一方面，电子与电子之间带同性电荷而相互排斥，这个排斥力要迫使电子彼此尽可能远离。当吸引和排斥达成平衡时，核外电子就分布在离核不同的区域里运动，有不同的能量。离核远的电子能量高。根据原子光谱和理论分析核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布CaK+3528187原子核外电子为什么会这样排布呢？在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。电子层的代号n各电子层序号1234567…KLMNOPQ…与原子核的距离小大能量低高一、核外电子排布规律1、核外电子是分层排布的。离核越近，能量越低，离核越远，能量越高。即电子层数越多，能量越高。电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L层排满后，再排布M层；……那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？稀有气体元素原子电子层排布稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目分别为2、8、18个最外层电子数最多有8个（氦原子是2个）次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。由以上数据可以推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间的关系每层最多能容纳2n2个电子。电子层(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高一、核外电子的排布一、核外电子排布
