2025年1月28日第二章化学反应速率和化学平衡第三节影响化学平衡移动的因素陇县第二高级中学吴宝军1.化学平衡的移动一定条件下的化学平衡v正＝v逆，反应混合物中各组分的含量恒定条件改变反应速率改变，且变化量不同非平衡状态平衡被破坏v正≠v逆，反应混合物中各组分的含量不断变化一定时间后新条件下的新化学平衡v’正＝v’逆，反应混合物中各组分的含量恒定平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ化学平衡的移动1.）可逆反应中，旧平衡的破坏、新平衡的建立过程叫做化学平衡的移动旧化学平衡V（正）=V（逆）组分含量保持恒定平衡破坏条件改变V（正）≠V（逆）组分含量发生变化新化学平衡一定时间后V`（正）=V`（逆）组分含量保持新恒定①v(正)>v(逆),平衡向右移动②v(正)V逆V逆>V正移动方向速率变化减小反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度平衡移动原因浓度变化对反应速率的影响v正首先增大v逆随后增大且v’正＞v’逆正反应方向v逆首先增大v正随后增大且v’逆＞v’正逆反应方向v逆首先减小v正随后减小且v’正＞v’逆正反应方向v正首先减小v逆随后减小且v’逆＞v’正逆反应方向结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向——反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向——反应方向移动。正逆②减小生成物浓度tt22V正＞V逆平衡正向移动VV((逆逆))VVVV((正正))ttV(V(正正)=V)=V((逆逆))00tt11①增大反应物浓度tt22VV((正正))VV((逆逆))VV((正正)=V)=V((逆逆))tt33tt33VV((正正))VV((逆逆))VV((正正)=)=VV((逆逆))tt00VVVV((正正))VV((逆逆))VV((正正)=)=VV((逆逆))tt11②减小反应物浓度tt22V逆＞V正平衡逆反应方向移动VV((逆逆))VVVV((正正))ttV正=V逆00tt11①增大生成物浓度tt22V逆V正V(正)=V(逆)tt33V逆V正V(正)=V(逆)tt3300VVttVV((正正))VV((逆逆))V(正)=V(逆)tt11思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？结论：平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度是常数，其用量的改变不会影响v正和v逆，化学平衡不移动注意：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，而纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动1.在1L密闭容器中，进行下列反应：X(S)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中正确的是（）A、正反应速率增大．逆反应速率减小B、X的转化率变大C、Y的转化率变大D、正、逆反应的速率都不变SD3、温度对化学平衡的影响讨论：温度的变化对化学反应速率如何影响？v正和v逆怎样变化？问题：温度的变化如何改变不同反应的v正和v逆的倍数？【实验探究】2NO2N2O4H△＜0实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，———————，平衡向——————方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，———，平衡向——————方向移动NO2浓度增大逆反应NO2浓度减小正反应【实验探究】FeCl3溶液的水解平衡移：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl△H＞0•升高温度化学平衡向—————移动，结论：吸热反应方向.降低温度化学平衡向—————————移放热反应方向升吸、放降•温度变化对化学平衡影响的相关图像：V吸热V放热Vt0V(正)V(逆)①升高温度V吸＞V放平衡向吸热方向移动②降低温度Vt0V(正)V(逆)V放热V吸热V放＞V吸平衡向放热方向移动结论：温度升高v正和v逆同时增大但V吸＞放；温度降低，v正和v逆同时减小但V放＞V吸。影响平衡的条件平衡移动的方向平衡移动的结果浓度增大反应物减小生成物减小反应物增大生成物温度升高温度降低温度向正向移动向逆向移动向吸热方向移动向放热方向移动使反应物浓度减小...
