第三章烃的含氧衍生物5VIP免费

2015年攸县一中高二化学学案第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯(第二课时)【学习目标】掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。【学习重、难点】酯的组成和结构特点【温习旧知】写出乙酸、甲酸分别和乙醇的酯化反应的化学方程式。此反应中浓H2SO4的作用是什么？【学习新知】二、羧酸1、羧酸是由烃基与羧基相连组成的有机化合物。羧基是羧酸的官能团。分类：可以按烃基的种类的不同分为脂肪酸和芳香酸；可以按羧基数目的不同，可以分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸。一元羧酸的通式为R—COOH，饱和一元脂肪酸的分子通式为CnH2nO2或CnH2n+1—COOH。分子式相同的羧酸、羧酸酯、羟基醛、羟基酮等互为同分异构体。羧酸的沸点比相应的醇的沸点高，碳原子数在4以下的羧基能与水互溶，随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小，直到与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。2、羧酸的通性(1)常见一元羧酸的酸性强弱顺序为：甲酸、苯甲酸、乙酸、碳酸(2)酯化反应R1—COOH+R2-CH2OHR1-COO—CH2-R2+H2O无水含氧酸与醇作用也能生成酯，如C2H5OH+HONO2C2H5-O-NO2+H2O由于羟基的影响，羧基中的羰基比醛、酮分子中的羰基较难发生加成反应，但在特殊试剂如LiAlH4的作用下可将羧酸还原为醇。(3)还原反应12015年攸县一中高二化学学案3、羧酸的命名选含羧基的最长的碳链作为主链，按主链碳原子数称某酸；从羧基开始给主链碳原子编号；在某酸名称之前加入取代基的位次号和名称。4、重要的羧酸—甲酸甲酸俗称蚁酸，是有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇、乙醚、甘油等互溶。甲酸分子中即含有羟基又有醛基，因而能表现出羧酸和醛两类物质的性质。如显酸性能酯化(表现出—COOH的性质)、能发生银镜反应和被新制的Cu(OH)2氧化(表现出-CHO的性质)甲酸在工业上可用作还原剂，在医疗上可用作消毒剂。甲酸的性质甲酸与银氨溶液的反应：HCOOH+2Ag(NH3)2OH→CO2↑+2H2O+4NH3↑+2Ag甲酸与Cu(OH)2的反应：2HCOOH+Cu(OH)2→(HCOO)2Cu+2H2O除此之外，苯甲酸俗称安息香酸，是白色针状晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙酸、乙醚。苯甲酸及其钠盐或钾盐常用作防腐剂。乙二酸俗称草酸，是无色透明晶体，能溶于水或乙醇，通常以结晶水合物形式存在。草酸钙难溶于水，是人体膀胱结石和肾结石的主要成分。高级脂肪酸指的是分子中含碳原子数较多的脂肪酸，它们的酸性很弱，在水中的溶解度不大甚至难溶于水，硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)、亚油酸(C17H31COOH)都是常见的高级脂肪酸。三、酯1、结构简式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2与同碳原子羧酸同分异构体。酯类难溶于水，易溶于乙酸和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。低级酯是具有芳香气味的液体。2、酯类化合物的存在：水果、饮料、糖类、糕点等。[思考与交流]（1）酯的水解反应在酸性条件好，还是碱性条件好？（碱性）（2）酯化反应H2SO4和NaOH哪种作催化剂好？（浓H2SO4）（3）酯为什么在中性条件下难水解，而在酸、碱性条件下易水解？3、化学性质(1)酯的水解酯+水酸+醇CH3COO—CH2CH3＋H2OCH3COOH+CH3CH2OHRCOOCH2R+H2ORCOOH+RCH2OHH2O在有酸或碱存在的条件下，酯能发生水解反应，生成相应的酸和醇。在酸存在的条件下酯的水解是可逆反应，而在碱存在下酯的水解趋于完全，是不可逆反应。(2)酯的醇解R1-COO-R2+R3—OHR-COO-R3+R2—OH酯的醇解又称酯交换反应，在有机合成中有重要用途。22015年攸县一中高二化学学案班级姓名【高效训练】1.有机物A易溶于水，且1molA能跟Na反应生成0.5molH2，但不与NaOH反应，已知A通过如下转化关系制得化学式为C4H8O2的酯E，且当D→E时，相对分子质量增加28；B是一种烃。(1)写出E的不同种类的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。(2)写出①、②、③的化学方程式，并在括号中注明反应类型：①________________________________________________________________()；②________________________________________________________________()；③______________________________________...