第2课时电解原理的应用课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第2课时电解原理的应用课前自主学案课前自主学案自主学习自主学习电解原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应式阳极：发生________反应，电极反应式为____________________。阴极：发生_______反应，电极反应式为____________________。(2)总反应式化学方程式：_____________________________________。离子方程式：____________________________________。氧化2Cl－－2e－===Cl2↑还原2H＋＋2e－===H2↑2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－思考感悟1．(1)在用惰性电极电解饱和食盐水时，在两极附近分别加入酚酞试液后有什么现象发生？怎样检验两极的产物？(2)电解饱和食盐水，阴极区呈碱性的原因是什么？【提示】(1)阳极有刺激性气味的气体产生，阴极变红色。用镊子夹一块湿润的碘化钾淀粉试纸，靠近阳极，一会儿，发现试纸变蓝，则说明放出的气体是Cl2。用一干燥的小试管在阴极收集产生的气体，待收集满后，用拇指堵住管口，移到酒精灯火焰旁，松开拇指，若听到“噗”的一声，则说明收集的气体是H2；在两极附近滴入少量的酚酞溶液，若溶液变红，证明有碱性物质生成。(2)阴极区的溶液呈碱性的原因是H2O电离出的H＋在阴极上得电子而生成H2，破坏了水的电离平衡，促进了水的继续电离，使OH－浓度大于H＋浓度，故在阴极区溶液呈碱性。2．电镀(1)定义：电镀是应用______原理在某些金属表面镀上一薄层其他________或________的方法。(2)电镀池的构成电解金属合金(3)电镀目的：使金属增强_________能力，增加美观和表面硬度。3．电解精炼铜抗腐蚀思考感悟2．(1)在某镀件上镀铜时，电镀液中CuSO4的浓度如何变化？电解精炼铜时，电解液中CuSO4的浓度如何变化？(2)电解精炼铜时，CuSO4溶液的浓度发生(1)中变化的原因是什么？【提示】(1)在镀件上镀铜时，阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，所以电镀液c(CuSO4)不变；而电解精炼铜时，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：Cu－2e－===Cu2＋(主要)，Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋(杂质失电子)。因此阳极溶解的铜比阴极析出的铜少，故c(CuSO4)减小。(2)由于阳极上溶解的金属为Fe、Zn、Ni、Cu等，而在阴极上只有Cu析出，根据得失电子守恒，溶解的Cu的量小于析出的Cu的量，所以溶液中CuSO4的浓度逐渐减小。4．电冶金(1)金属冶炼的本质：使矿石中的____________获得电子，从它们的化合物中_______出来。如Mn＋＋ne－===M。(2)电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些__________单质的制取，如冶炼_________________等活泼金属。金属离子还原活泼金属钠、钙、镁、铝(3)电解熔融的氯化钠阳极反应：___________________；阴极反应：____________________；总反应：___________________________。2Cl－－2e－===Cl2↑2Na＋＋2e－===2Na2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑自主休验自主休验1．(2011年安徽淮北一中高二期末)我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该作()A．正极B．负极C．阳极D．阴极解析：选D。电镀池中待镀金属应作阴极。2．下列叙述中错误的是()A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气解析：选B。电解池中阳极是阴离子或较活泼阳极金属放电失去电子，发生的是氧化反应，阴极是阳离子得到电子发生还原反应，A正确。原电池中电子由负极流出，与原电池负极相连的是电解池的阴极，B错。电镀时阳极为镀层金属，电镀过程中失去电子发生氧化反应，C正确。电解饱和食盐水时，阴极为H＋得电子产生氢气，同时余下的OH－与Na＋形成氢氧化钠，D正确。3．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的原子量(相对原子质量)为()A.22.4axbB.11.2axbC.5.6axbD.2.5axb解析：选C。在用惰性电极电解硝酸盐溶液时，两极发生的反应是：阳极4OH－－4e...
