k高中化学选修三《原子晶体》PPT课件VIP专享VIP免费

原子晶体复习提问：复习提问：1.1.典型的分子晶体有哪些？典型的分子晶体有哪些？2.2.分子晶体的物理性质？分子晶体的物理性质？3.3.分子晶体中粒子的堆积方式如何？分子晶体中粒子的堆积方式如何？[讨论]CO2和SiO2的某些物理性质如下：CO2SiO2熔点℃状态(室温)-56.21723气态固态SiO2晶体干冰分子密堆积、范德华力空间网状、共价键1.概念：2.构成微粒：3.作用力：原子晶体原子间以共价键相结合而形成的空间立体网状结构的晶体。原子共价键原子晶体熔化破坏的是共价键。一般的，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。共价晶体4.原子晶体的物理特性熔、沸点：很高硬度：很大导电性：一般不导电溶解性：难溶于一些常见的溶剂在原子晶体中，原子间以较强的共价键相结合而且形成空间立体网状结构5.常见的原子晶体（1）某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等（2)某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体(3)某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶体、Al2O3（天然）对比分子晶体和原子晶体的物理参数6.原子晶体的结构模型：键角：109º28´键长：0.155nm金刚石①碳原子采取SP3杂化，每5个碳原子形成正四面体金刚石晶胞[讨论]①在金刚石晶体中,每个C与()个C成键,形成()结构;最小碳环由()个C原子组成且六原子()同一平面内.②在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为()正四面体6不在41:2金刚石晶胞[讨论]③12克金刚石中,含C—C键数为()NA⑤每个C原子被个六元环共有？④每个C—C键被（）个六元环共有。2126C42×2=12晶体Si晶体SiO2SiO2晶胞①在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子结合，构成空间正四面体结构，Si位于四面体中心，O位于四面体顶点；②在SiO2晶体中，Si原子与O原子个数比为()【讨论】1:2晶体SiO2③在SiO2晶体中，最小的环为()个Si和()个O组成的()环。6十二元6④晶体中的最小环为十二元环，含有个Si-O键；每个Si-O键被个十二元环共有.126⑤每个O原子被个十二元环共有,每个Si原子被个十二元环共有.612晶体SiO2因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔化时CO2是破坏范德华力而SiO2是破坏化学键，所以SiO2熔沸点高。而破坏CO2分子，都是破坏共价键，而C—O键能>Si-O键能，所以CO2分子更稳定。为何CO2熔沸点低？而破坏CO2分子却比SiO2更难？（4）依据硬度和机械性能判断：原子晶体、分子晶体判断方法（1）依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断（2）记忆常见的、典型的原子晶体。（3）依据晶体的熔点判断：一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。知识拓展－石墨石墨过渡（混合）晶体易导电？（1）石墨分层，层间为范德华力，层内C原子通过共价键结合。（2）石墨晶体中最小环为六元环，键角120°平均每个环中含有2个C原子，3个C-C键；各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨属于混合型晶体石墨中r（C-C）比金刚石中r（C-C）短（大π键）熔点（℃）沸点（℃）石墨36524827金刚石35504827石墨1、石墨为什么很软？2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？33、石墨属于哪类晶体？为什么？、石墨属于哪类晶体？为什么？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。石墨为混合键型晶体。例、如右图所示，在石墨晶体的层状结构中，每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为___，每个C完全拥有C－C数为___石墨中C－C夹角为120☉，C－C键长为1.42×10－10m层间距3.35×10－10m23∕2