氧化还原反应（第一课时）导学案班级姓名座号【学习目标】1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。一、得氧失氧—化合价变化（一）从得氧失氧角度分析1.请写出四种不同的基本反应类型的化学方程式。2.CuO+CO====Cu+CO2属于四种反应类型的哪一种？（提示：初中原有认识,人们曾经从得失氧的角度定义氧化反应、还原反应。）CuO→,氧(得或失)，被，发生反应。CO→,氧（得或失），被，发生反应。思考：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？[小结]根据元素守恒定律，有得氧，必有，即：氧化反应发生的同时，必然有反应的发生，我们称这类反应为（二）从化合价角度分析1.请试着从得失氧及化合价的角度分析下面反应是否为氧化还原反应：化学反应是否有得氧失氧是否有元素化合价变化（并在方程式中标是否氧化还原反应△反应类型实例出）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2Na+Cl2===2NaCl[小结]有的化学反应称为氧化还原反应。二、探究氧化还原反应本质1.用原子结构示意图及离子结构示意图表示钠原子和氯原子转变为NaCl的过程．在反应2Na+Cl2==2NaCl中：(1)Na→，电子(填得或失)，化合价0→，；（升高或降低）Cl→，电子（填得或失），化合价0→，。（升高或降低）思考：引起Na和Cl2的化合价变化的原因是什么？电子得失和化合价升降及氧化反应、还原反应的对应关系？2.实验探究氧化还原反应本质（1）预测反应现象，并书写离子方程式。判断是否为氧化还原反应？（2）①锌原子____电子，化合价______，发生______反应；②铜离子____电子，化合价______，发生______反应。高温点燃点燃演示实验实验现象1.锌+硫酸铜溶液2.锌-碳-硫酸铜溶液+导线3.锌-碳-硫酸铜溶液+导线+电流表4.数字化实验：电流传感器+数字采集器（3）该反应中有得失电子，电子去哪了？Zn失去的电子去哪了？Cu2+从哪得电子？______________________________________________________________________【小结】①氧化还原反应的特征________________________。②氧化还原反应的实质________________________。三、四种基本反应类型与氧化还原反应关系【自我检测】1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()2．下列反应属于氧化还原反应的是()A．CaCO3=====CaO＋CO2↑B．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO33．下列反应中，属于氧化还原反应的是()①2KClO3=====2KCl＋3O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④NaOH＋HCl===NaCl＋H2OA．①②B．②④C．①③D．③④4.下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()A．Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuB．2Na＋Cl2=====2NaClC．CuO＋H2=====Cu＋H2OD．SO2＋H2O===H2SO氧化还原反应5．下列变化过程一定属于还原反应的是()A．HCl→MgCl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe2＋6．(2017·平原高一检测)下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是()A．铜和氯气反应：Cu＋Cl2=====CuCl2B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2C．氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑D．生石灰与水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)28．已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是()9．判断正误(1)氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。()(2)Cl2在反应中一定得电子。()(3)表示氯气得电子。()(4)22.4LCl2参加反应转移电子数为2NA。()(5)23gNa充分燃烧生成Na2O2失去NA个电子。()10.已知：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，该反应中________元素化合价升高，发生________反应；________...
