化学反应中的热量苏教版必修二专题二第二单元你见过化学反应中伴随着的能量转化吗？能举例说明吗？镁条的燃烧闪电时产生氮氧化物实验1镁条与盐酸反应向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？实验2氢氧化钡与氯化铵反应向烧杯中加入约20g氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁,有什么感觉？活动与探究一、放热反应与吸热反应放热反应：有热量放出的化学反应。吸热反应：吸收热量的化学反应。判断下列反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条的燃烧。(2)高温煅烧石灰石。(3)氧化钙与水的反应。(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应需要加热进行的反应是否就是吸热反应?吸热反应是否一定需要加热？交流与讨论放热吸热放热放热常见的放(吸)热反应金属与水或酸的反应酸碱中和反应放热反应吸热反应铵盐与碱的反应如：氢氧化钡与氯化铵晶体的反应大多数分解反应所有的燃烧反应和缓慢氧化大多数化合反应铝热反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）高温C(s)+CO2(g)==2CO(g)1．下列过程不能实现化学能转化为热能的是（）A．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫B．电解氯化钠水溶液C．铝粉与四氧化三铁反应D．铁与盐酸反应B化学反应中为什么会伴随着能量转化？从宏观角度分析反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应下列反应中热量变化与下图一致的是（）A．CO和O2反应B．Na和H2O反应C．NaOH溶液和HNO3溶液反应D．NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应反应过程生成物反应物反应过程能量D从微观角度分析吸热反应:断开化学键所吸收的能量>形成化学键所放出的能量放热反应:断开化学键所吸收的能量<形成化学键所放出的能量问题解决：用键能来计算反应中的热量变化已知:断开1molH2中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2＋Cl2＝2HCl是吸热反应还是放热反应？吸收或放出多少热量？吸收总热量679.1kJ放出总热量836.6kJ>断键吸收的总热量是436.4+242.7=679.1kJ成键放出的总能量是431.8x2=836.6kJ所以反应H2＋Cl2＝2HCl是放热反应，放出的热量是836.6-679.1=184.5kJ思考：反应2HCl＝H2＋Cl2是吸热还是放热，数据和上面计算的值有没有什么关系呢？E反应进程反应物的总能量E1生成物的总能量E2断键吸收的热量Q吸成键放出的热量Q放由E1>E2，可以判断出该图表示的是放热反应由Q放>Q吸，可以判断出该图表示的是放热反应已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436.4kJ能量，拆开1molO2中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放462.8kJ能量,你能根据以上所给的数据判断反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放热反应还是吸热反应吗？并通过计算得出这个反应中的热量变化。反应历程能量4H+2O2H2(g)+O2(g)2H2O(g)放热KJ吸收KJ放出KJ1370.81851.2480.4练习1下列说法中错误的是（）A.燃料的燃烧反应都是放热反应B.一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C.放热反应的逆反应一定是吸热反应D.吸热反应在常温下一定不能发生D2、已知X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应中化学键所吸收的热量小于形成生成物中化学键所放出的热量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D通过这节课你学到了什么？1、能量转化的方式，特别是化学能与热能的相互转化。2、学会判定放热反应和吸热反应，尤其是结合图形来判断。3、明确化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，并能够根据给出的化学键键能数据计算反应中的热效应。
