高中化学 第四章 第3节 第1课时 二氧化硫和三氧化硫课时作业 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第四章第3节第1课时二氧化硫和三氧化硫课时作业[学业水平层次(A)]1．下列说法不正确的是()A．硫是一种黄色的不能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫【解析】硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2，SO2只有在催化剂存在且加热条件下与O2反应生成SO3。【答案】D2．(2015·淄博高一检测)下列说法不正确的是()A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物【解析】SO2为非电解质。【答案】C3．下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱液反应【解析】在标准状况下，SO3是无色固体；SO2溶于水得到的是中强酸；SO2能使品红褪色，加热时红色恢复，SO3没有漂白性，不能使品红褪色；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应生成盐和水。【答案】D4．下列实验能证明一定有SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸；⑤通入溴水，溴水褪色，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤B．只有②③⑤C．其有⑤D．只有③【解析】①CO2能使澄清石灰水变浑浊；②HCl等酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2、O3等也能使品红溶液褪色，④CO2通入足量的氢氧化钠溶液生成碳酸钠，加入BaCl2溶液生成碳酸钡白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，⑤通入溴水，溴水褪色，说明溴水发生反应；溴水本身呈酸性，加入Ba(NO3)2溶液，相当于溶液中H＋＋NO存在条件下生成白色沉淀，一定是BaSO4，说明与溴水反应生成的溶液中含有SO或SO，可证明通入溴水中物质含有SO2。【答案】C5．(2015·石家庄高一检测)如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是()A．①为红色，②为红色B．①为蓝色，②为无色C．①为无色，②为蓝色D．①为红色，②为无色【解析】紫色石蕊试液通入SO2，SO2与H2O反应生成酸，溶液变红，但不褪色；SO2能使品红褪色。【答案】D6．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，(1)、(2)两瓶中所装的试剂应该是()A．(1)NaOH(2)浓H2SO4B．(1)浓H2SO4(2)NaOHC．(1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4D．(1)浓H2SO4(2)Na2CO3【解析】要得到干燥纯净的CO2，应将干燥放在后面。SO2、CO2都与NaOH反应，所以除CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液。【答案】C7．下列说法正确的是()A．SO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性C．次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似【解析】SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其还原性而不是漂白性，且SO2有毒，不能用于食品漂白，A错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2等有强氧化性，能氧化色素物质，B正确，D错误；次氯酸盐溶液一般显碱性，能吸收空气中的CO2反应生成HClO而具有漂白性，C错误。【答案】B8．下列离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSOB．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOC．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋【解析】SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为：SO2＋HCO===HSO＋CO2，C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误。【答案】B9．将SO2分别通入下列溶液中可观察到什么现象？表现了SO2的哪些性质？写出有关反应的化学方程式。溶液实验现象SO2的性质化学方程式石蕊溶液澄清石灰水溴水品红溶液【解析】SO2是酸性氧...