高中化学 第四章 非金属及其化合物 重难点11 硝酸的强氧化性（含解析）新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

重难点11硝酸的强氧化性一、硝酸的强氧化性硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的＋5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5价氮被还原。1．表现（1）浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。（2）与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素生成酸性氧化物。如浓HNO3与木炭加热时的化学方程式为：（3）金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3。（4）在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是:3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，而不是发生复分解反应生成Fe(NO3)2。（5）硝酸与铁反应时，产物符合以下规律（6）浓HNO3与过量Cu反应的情况可利用电子守恒和氮原子守恒求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。2．规律（1）温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。（2）与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。【温馨提示】HNO3的强氧化性是考查的重点和热点，在有些题目中隐蔽性较强，在遇到NO时，应联想到是否可能考查HNO3的氧化性，然后分析溶液中是否含大量H＋，若含大量H＋则表现强氧化性，若在中性或碱性环境中不用考虑HNO3的强氧化性。★★★★【重难点考向一】硝酸的性质分析【例1】下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2【答案】B【重难点考向二】硝酸还原产物的检验【例2】为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是()A．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率B．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO【答案】B【重难点考向三】有关硝酸与金属反应的计算【例3】将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A．0.05molB．1molC．1.05molD．0.13mol【答案】D【解析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n(Cu)==0.04mol，则生成n(Cu(NO3)2)=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol；故选D。1.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5【答案】A【解析】锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3(一般稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O．故选A。2．下列关于硝酸的说法正确的是()A．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成B．硝酸具有酸的通性，如果与活泼金属反应，会有H2生成C．浓硝酸能使活泼金属如铝、镁、锌、铁等发生“钝化”D．常温下，铜与稀HNO3反应很慢，是因为发生了“钝化”【答案】A3．下列各组物质在一定条件下发生反应时，硝酸或硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是()A．稀硝酸和碳酸钠B．氧化铜和稀硝酸C．碳和浓硫酸D．铜和浓硝酸【答案】D【解析】A．稀硝酸和碳酸钠反应表现硝酸的酸性，故A错误；B．氧化铜和稀硝酸的反应，表现硝酸的酸性，故B错误；C．浓硫酸和碳的反应表现其强氧化性，故C错误；D．铜与浓硝酸反应，生成Cu(NO2)3表现出浓HNO3的酸性，生成NO2表现出浓HNO3的强氧化性，故D正确；故选D。4．将一定...