高中化学 第四章 第三节 第一课时 离子键课时作业（含解析）新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学试题VIP免费

离子键A篇·知识对点训练知识点1离子键与离子化合物1．以下叙述中错误的是()A．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键B．阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，叫离子键C．离子化合物中只存在离子键D．非金属元素间也能形成离子键答案C解析典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对不太活泼的金属而言，不一定形成离子键，故A正确；离子键是阴、阳离子之间的强烈的相互作用，这种作用既有静电吸引又有静电排斥，故B正确；由离子键构成的化合物叫做离子化合物，故离子化合物中一定存在离子键，但不一定只存在离子键，如NaOH中氢原子与氧原子间不是离子键，C错误；非金属元素间也可形成离子键，如NH和Cl－之间可以形成离子键，D正确。2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．离子化合物都易溶于水C．离子化合物不一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键答案C解析A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，AgCl、BaSO4属于离子化合物，但几乎不溶于水；C项，离子化合物在固态时不导电；D项中NH与酸根阴离子之间也能形成离子键。3．下列有关离子键的说法正确的是()A．阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B．原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键答案B解析阴、阳离子成键时，既有阴、阳离子间的相互吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A错误；离子键是阴阳离子之间的相互作用，B正确；通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失(如Ba2＋与SO结合形成离子键)，C错误；氯离子只能形成一个离子键，因此CaCl2中的氯离子之间不存在离子键，D错误。4．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是()A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8答案C解析活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键。11号元素是Na，属于活泼的金属元素，17号元素是Cl，属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键。5．下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A．a与fB．a与gC．b与gD．d与g答案D解析由原子a～g的M层电子数可知，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。6．下列关于离子化合物的叙述正确的是()A．离子化合物中都只含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物答案C解析A项，离子化合物可能含有其他化学键，错误；B项，离子化合物含有阴离子与阳离子，阳离子可能是金属离子，如Na＋，也可能是非金属离子，如NH，错误；C项，离子化合物如能溶于水，其水溶液电离产生自由移动的离子，因此一定可以导电，正确；D项，HCl溶于水，在水分子的作用下电离产生自由移动的H＋和Cl－可以导电，但HCl不是离子化合物，错误。7．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是()A．氯化铵分子中含有一个NH和一个Cl－B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵固体由NH和Cl－构成D．氯化铵固体中阴、阳离子个数比为1∶1答案A解析氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错误；注意物质由元素组成，由粒子构成，B、C、D都是正确的。8．所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A．MgCl2B．BaF2C．NaBrD．NaI答案C解析A～D项中离子化合物的阴、阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同，只有NaBr中阳离子比阴离子少2个电子层，C正确。知识点2离子化合物及其形成的电子式9．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()A.ClMgCl―→Mg2＋[Cl]B．KOK―→K＋[O]2－K＋C．Mg＋2F―→Mg2＋[F]－[F]－D．NaBr―→NaBr答案B解析书写电子式时，离子化合物中阴离子不能合并书写，A错误；Mg...