课时分层作业(九)(建议用时：45分钟)[合格基础练]1．下列说法正确的是()A．海水中蕴含的元素有100多种，是一个巨大的宝藏B．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾D．海水中含有浓度很高的碘元素和溴元素C[海水中蕴含的元素有80多种；海水中含量最高的是水，海水中的碘元素和溴元素浓度都不高，但由于海水量很大，所以其总质量很大。]2．下列有关说法错误的是()A．“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解B．根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液反应为2KCl＋2H2O=====2KOH＋Cl2↑＋H2↑C．氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种为黄绿色D．电解饱和食盐水时，氯气和氢氧化钠溶液都在石墨棒上生成D[电解饱和食盐水时，石墨棒上产生Cl2，铁棒上产生H2和NaOH溶液，D项不正确。]3．下列说法不正确的是()A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸B[液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。]4．(双选)以下有关漂白粉的说法正确的是()A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度D．氯气与碱反应的产物具有一定的杀菌消毒作用CD[漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，A项错误；漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O作用生成HClO，HClO具有杀菌消毒的作用，B项错误；当漂白粉与酸接触时，也可生成HClO，且漂白粉与稀酸反应生成HClO的速度较快，故漂白粉放入稀酸中可提高漂白速度，C项正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸作用生成HClO，D项正确。]5．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A．吸收了氧气和水蒸气B．吸收了二氧化碳和水蒸气C．漂白粉风化D．漂白粉不稳定，见光分解B[次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓、2HClO=====2HCl＋O2↑，选项B符合题意。]6．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是()A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液D[虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶液更好，A项错误、D项正确；饱和食盐水中氯离子浓度达到最大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，B项错误；自来水中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且氯气的溶解度较小，用水吸收效果不好，C项错误。]7．如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是()A．浓硫酸B．水C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水C[关闭B，C处湿润有色布条不褪色，说明Cl2在D处完全反应。]8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()B[氯水中的H＋能使蓝色石蕊试纸变红，氯水中的HClO能使之褪色，使蘸到的中间部分变为白色，四周仍有一圈红色。]9．某学生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是____________________。(2)浓硫酸的作用是________。与研究目的直接相关的实验现象是__________________________________________________________________________________________________________。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，隐患存在于________。请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。[解析]Cl2本身无漂白性；Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。[答案](1)探究Cl2与HClO谁有漂白性(2)吸收气体A中的水蒸气B内的布条不褪色，C内的布条褪色(3)Cl2污染空气如下图所示：10．某课外活动小组...
