(章)氧化还原反应第一课时VIP专享VIP免费

如皋市搬经中学高一化学活动单第二章第三节氧化还原反应课题1氧化还原反应的本质主备人：章细宏审核人：沈妍燕学习目标1、根据实验事实，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2、能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。3、理解氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念，通过具体实例识别氧化剂和还原剂。活动方案活动一：从化合价升降的角度判断氧化还原反应。阅读课本P35有关内容。1．标出各物质中元素的化合价，并结合初中所学知识分析下列氧化还原反应高温Δ（1）H2O+C====H2+COCuO+H2====Cu+H2O反应（1）中________所含的_____元素化合价________，发生________反应；________所含的_____元素化合价________，发生________反应。反应（2）中________所含的_____元素化合价________，发生________反应；_______所含的_____元素化合价________，发生________反应。2．判断下面的反应哪些为氧化还原反应。（1）Fe+CuSO4===Cu+FeSO4（2）CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl（3）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（4）2KClO32KCl+3O2↑【归纳小结】１．氧化还原反应的判断依据（或特征）：_______________________________。２．氧化反应：________________________________________________________。３．还原反应：_________________________________________________________。活动二：从电子转移的角度认识氧化还原反应的本质。阅读课本P36~P37有关内容。1．根据钠与氯气反应的化学方程式分析元素化合价升降的原因。NaNa+ClCl—形成离子化合物时，某元素原子失去电子，则该元素化合价________，发生_______反应；某元素原子得到电子，则该元素化合价________，发生_______反应。2．根据氢气在氯气中燃烧的化学方程式，分析共用电子对偏移与化合价升降的关系。HH(+1价)ClCl（—1价）1化合价（），被（）（）e-化合价（），被（）（）e-共用电子对（）共用电子对（）化合价（），被（）化合价（），被（）如皋市搬经中学高一化学活动单形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素，则该元素化合价________，发生_______反应；共用电子对偏向某元素，则该元素化合价________，发生_______反应。【归纳小结】１．氧化还原反应的本质：_______________________________。２．氧化反应：________________________________________________________。３．还原反应：_________________________________________________________。活动三：学会判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂1.根据初中所学氧化还原反应的知识，结合上述氧化还原反应的概念，找出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（2）2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（4）H2S+SO2=3S+2H2O反应序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物（1）（2）（3）（4）小结：氧化剂还原剂判断得失电子化合价升降表现性质课堂反馈1．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2OCa(OH)2C．2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．↑2如皋市搬经中学高一化学活动单2．氧化还原反应的本质是A．有氧得失B．化合价升降C．电子转移D．电子得失3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A．SO3+H2O====H2SO4B．Cl2+2H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4．某元素从化合态变成游离态A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化也可能被还原D．可能既不被氧化也不被还原5．盐酸在下列反应中作氧化剂的是A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．MnO2+4HC1（浓）MnC12+C12↑+2H2OC．AgNO3+HC1=AgCl↓+HNO3D．CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2↑+H2O3