第二单元化学反应的方向和限度VIP免费

化学平衡图像编号：092015-4-9编制：顾海文审核：林军导入：化学平衡的有关图象是中学化学中图象知识的一个重要方面，它能把抽象的化学平衡理论形象、直观地表述出来。学生能熟练地解答化学图象问题，也是新课程标准的要求。例．下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－akJ·mol－1△H＝－bkJ·mol–1C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)△H＝＋ckJ·mol–1△H＝＋dkJ·mol–1一、速率—时间图象（V-t图象）：既能表示反应速率变化，又能表示平衡移动的速率—时间图像例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况ABCNO含量时间1000℃1200℃反应速率（恒温）压强v(逆)v(正)1N2O5转化率例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是()A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度小结：某可逆反应达到平衡后，若增大反应物浓度，则v正，v逆，v正v逆，平衡移动。随着反应的进行，v正逐渐，v逆逐渐，反应进行一段时间后，v正v逆，重新建立新的平衡状态。二、转化率（或产率、百分含量等）—时间图象例3、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q分析：T1T2，T1→T2，温度，C%，平衡移动，逆反应为反应练习1、右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s);△H=+QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强练习2、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体练习3、一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)△H2达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol·L－1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数()与温度(T)、时间(t)的关系如右图所示。下列叙述正确的是A．热化学方程式中：n＜p＋qB．热化学方程式中：△H＞0C．若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2D．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率小结：先拐先平三、百分含量（转化率或产率）—压强（或温度）图象例4、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）练习4、如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）练习5、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的30t¦ÕT1T2密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+nqC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢练习6、图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()A.a点B.b点C.c点D.d点小结：可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。（定一议二原则，作等温或等压辅助线）1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则正反应是热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的...