第七章溶液7.3溶液浓稀的表示导学案（第1课时）北塬镇中刘夏丽一、目标导学1．认识溶质质量分数的含义。2．能利用溶质质量分数进行简单的计算。（重点）3.知道溶液稀释的方法及有关简单的计算方法。（难点）二、新课导学（一）回顾旧知：1.溶液是由和两部分组成的。例如：硫酸铜溶液中：溶质是，溶剂是；氯化钠溶液中：溶质是，溶剂是；稀硫酸中：溶质是，溶剂是。2.对于有色溶液来说，根据溶液颜色的深浅可以区分溶液是浓溶液还是稀溶液，但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少。(二)课堂预习3.溶液中溶质的质量分数是与之比。可用下列公式进行计算：。4.填写下面的表格：（氯化钠固体全部溶解）三．探究学习探究一:【实验9-7】填写下表:编号溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123计算实验9－7中三种溶液的溶质质量分数，填入上面表格内。探究二:【实验9-8】按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。溶质质量/g溶剂（水）质量/g观察到的现象溶液中溶质的质量分数1090水的质量氯化钠固体的质量氯化钠溶液的质量溶质的质量分数95g5g90g10g180g20g12080小结：只有当加入的固体溶质全部时，才能以固体溶质的加入量作为“溶质质量”计算溶质的质量分数。讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，那么20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是多少呢？探究三:溶质质量分数的计算1.自学例题1:（见课本43页例题1）注意：解题步骤和过程。拓展练习：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？讨论：与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？2.溶液稀释问题的计算。例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？讨论：解这道题的关键是什么？总结：溶液在稀释前后，的质量保持不变。四、课后检测1．溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有g氯化钠。2、现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：（分组完成，将学生分为三组，分别完成（1）（4）；（2）（5）；（3）（6））（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为。（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠搅拌至完全溶解，则所得溶液中溶质的质量2分数为。（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠g；（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水g；（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水g；五、课堂小结与反思请谈谈本节课你有什么收获？还存在什么疑惑？3
