溶解度、溶质质量分数和物质的量浓度之间的关系典例在线有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm3−，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是24%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L1−C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1D．硫酸根离子的质量是230.4g【答案】D【解析】镁离子的质量为500mL×1.20g·cm3−×4.8%=28.8g，镁离子的物质的量为28.8g÷24g·mol1−=1.2mol，硫酸镁的物质的量为1.2mol，质量为1.2mol×120g·mol1−=144g，溶质的质量分数是144g÷600g×100%=24%，A正确；硫酸镁的物质的量浓度为1.2mol÷(500mL×103−L·mL1−)=2.4mol·L1−，B正确；溶剂的质量为600g144−g=456g，物质的量为456g÷18g·mol1−≈25.3mol，溶质和溶剂的物质的量之比约为1.2mol∶25.3mol≈1∶21.1，C正确；硫酸根离子的物质的量为1.2mol，质量是1.2mol×96g·mol1−=115.2g，D错误。解题必备物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算1．溶质的质量分数ω与物质的量浓度cc====(密度的单位为g·cm3−或g·mL1−)2．饱和溶液溶质的质量分数与溶解度ω=×100%，c=(密度的单位为g·cm3−或g·mL1−)学霸推荐1．下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：溶质HClNaOHCH3COOHHNO3溶质的质量分数/%36.5406063物质的量浓度/mol·L1−11.814.310.613.8这4种溶液中密度最小的是A．HClB．NaOHC．CH3COOHD．HNO32．在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水(密度为1.00g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。求：(1)该盐酸的溶质质量分数是多少？(2)取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？参考答案1．【答案】C2．【答案】(1)36.5％(2)0.118mol/L【解析】(1)标准状况下，224L氯化氢的物质的量是=10mol，所以氯化氢的质量是10mol×36.5g/mol=365g，溶剂水的质量是635mL×1.00g/cm3=635g，因此溶液的质量是635g+365g=1000g，所以该盐酸中溶质的质量分数是×100％=36.5％。(2)根据c=可知，该盐酸的浓度是c=mol/L=11.8mol/L。由于在稀释过程中，溶质是不变的，所以稀释后的溶液浓度为=0.118mol/L。
