高一化学必修2 第二章《化学键 化学反应与能量》单元测试VIP专享VIP免费

高一化学必修2第二章《化学键化学反应与能量》单元测试卷I（30分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意）1．下列过程中，共价键被破坏的是A、溴挥发B、氯气被木炭吸附C、食盐溶于水D、硫酸溶于水2．下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是A．Na2SO4B．NaOHC．Na2OD．H2O23．下列说法一定正确的是A、其水溶液导电的一定是离子化合物B、熔融态导电的一定是离子化合物C、固态导电的一定是金属单质D、固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物4．能证明氯化氢是共价化合物的现象是A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中完全电离D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体5．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”，它与分子结构相似。在高温和撞击后会释放出巨大能量。下列对的说法不正确的是A．和都是氮的同位素B．和都是氮的同素异形体C．中氮原子之间由共价键结合D．高温和撞击后应该生成6．下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小7．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导我们如何样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益8．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼铁D．橡胶老化9．在2A+B=3C+4D的反应中,下列表示该反应的化学反应速度最快的是:A.V(A)=0.5B.V(B)=0.3C.V(C)=0.8D.V(D)=110．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是A．反应体系的总压恒定B．B的浓度不变C．C(A):C(B)=1:3D．2V(B)正=3V(C)逆11．可逆反应:2A(气)+3B(气)3C(气),在一定的条件下,使一定量A和B气体反应,达到平衡状态时,具有的性质是:A.各物质的浓度之比为[A]:[B]:[C]=2:3:3B.平衡时气体的总体积是反应开始时的3/5C.平衡混合物中各组份的浓度相等D．单位时间内,若消耗了amolA物质,同时也消耗了1.5amol的C物质12．一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．降低压强能加快反应速率C．改变压强对反应速率没有影响D．升高温度能加快反应速率13．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+6H2O14．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是A．制Cl2：MnO2、盐酸（浓）B．制H2：硫酸（稀）、ZnC．制O2：MnO2、H2O2D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO315．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A.b电极是正极B.总反应方程式为：2H2+O2=2H2OC.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源卷II（70分）二、实验操作题16．（12分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。试回答以下问题：（1）装置A中反应的化学方程式。（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）处的酒精灯，然后再点燃处的酒精灯。（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是（5）装置D的作用是17．（14分）我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制...