高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 氯（第2课时）练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

第二节第2课时氯离子检验和卤素一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B．工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C．氯气用于自来水消毒，因为生成的次氯酸有杀菌消毒作用D．溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中制加碘盐2．下列物质的保存方法正确的是（）A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中D．氯水通常保存于无色试剂瓶中3．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是A、Fe3+B、Fe2+C、Al3+D、NH4+4．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④碘元素——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、全部5．下列物质在空气中久置，不会变质的是()A．新制氯水B.Na2O2C.漂白粉D.NaCl6．将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，则原来所配溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物质的量浓度之比为（）A．1：1：2B．2：1：1C．1：2；1D．2：2；17．向1LFeBr2溶液中通入1.12L(标准状况下)Cl2，测得溶液中c(Br一)＝3c(Cl一)，反应过程中溶液体积变化忽略不计，下列说法中正确的是（）A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol/LC．反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Fe2+)D．原溶液中c(Br一)＝0.4mol/L8．向FeI2、FeBr2混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC．线段AB表示Fe2+被氯气氧化D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：39．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+I3-C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+10．已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是A．实验①能够证明Cl－具有还原性B．上述实验能够证明氧化性：Cl2＞Br2C．上述实验能够证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2D．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝11．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A．可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IOD．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA12．下列物质检验，其结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣B．向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣C．收集氯气时，用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠13．相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：1：2B．2：1：3C．6：3：2D．3：2：114．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉...