物质的结构与性质专题训练检测一、选择题1．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同2．类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（）A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H23．下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键4．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F;0.1mol·L－1D溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是()A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1molA与足量B完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L－1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol5．下列化合物中只含有离子键的离子化合物是A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Na2O26．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为()A．AlB．PC．ArD．K7．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德常数)A．1molCu与足量硫反应生成Cu2S，转移的电子数为2NAB．R2+的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数为NAC．氯化铁生成Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋+3H2O=Fe(OH)3↓+3H＋D．在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－8．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为A.19B.18C.16D.99．请依据原子核外电子填充规律，分析氢原子的3d和4s能级的能量高低是A．无3d、4s轨道，无所谓能量高低B．3d>4sC．3d=4sD．3d<4s10．美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是A．1mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子B．硫化羰可用作灭火剂C．CO2和COS结构相似都是非极性分子D．硫化羰熔点可能较高11．下列排列顺序中，正确的是：A稳定性：HIBe(OH)2>Mg(OH)2D氧化性：H+>Cu2+>Ag+12．在xmol石英晶体中，含有Si-O键数是()A.xmolB.2xmolC.3xmolD.4xmol二、非选择题13．某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：abcabc（1）仪器a的名称是，应盛放下列药品中的（填序号）。A．稀硫酸B.亚硫酸C.氢硫酸D.盐酸（2）仪器b应盛放下列药品中的（填序号）。A．碳酸钙B.硫酸钠C.氯化钠D.碳酸钠（3）b中反应的离子方程式为。若看到仪器C中的现象是，即可证明比酸性强（填化学式），得电子的能力比强。14．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_...
