高中化学 第三章 第2节 第1课时 钠的重要化合物课时作业 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第三章第2节第1课时钠的重要化合物课时作业[学业水平层次(A)]1．(2015·浙江北仑中学高一期末)观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→变灰暗――→变白色――→出现液滴――→白色固体，则下列说法正确的是()A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化【解析】将一小块钠露置于空气中的变化过程为Na→Na2O→NaOH固体→NaOH潮解→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。涉及的化学反应为4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH,2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。只有B项正确。【答案】B2．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中很常见。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度【解析】NaHCO3不稳定，受热易分解：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，但分解后仍有固体剩余；Na2CO3稳定性好，不分解，A错误。纯碱和小苏打都含有钠元素，灼烧时焰色反应均为黄色，B错误。澄清石灰水与二者反应均能够产生白色沉淀，无法区分。足量的澄清石灰水与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，与NaHCO3反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O，C错误。相同质量的NaHCO3与Na2CO3分别与醋酸反应，反应较剧烈的是NaHCO3，D正确。【答案】D3．(2015·开封高一检测)下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤【解析】①中Na2O2不是碱性氧化物，②中Na2O2与CO2的反应不是置换反应；③中Na2O为白色，Na2O2为淡黄色。【答案】D4．(2015·吉林高一检测)下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对【答案】D5．(双选)下列离子方程式正确的是()A．钠与水反应：2Na＋H2O===2Na＋＋OH－＋H2↑B．氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OD．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO＋OH－===CO＋H2O【解析】A项，电荷不守恒；B项，Na2O不能拆写。【答案】CD6．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生【解析】氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。【答案】B7．(2015·昆明高一检测)ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是()A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na＋的物质的量大【解析】碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，等质量时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量为×2mol，如全部为碳酸氢钠，消耗盐酸的物质的量为mol，则分别和盐酸反应时，ag纯净的碳酸钠消耗盐酸的物质的量为×2mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物消耗盐酸的物质的量为mol～×2mol之间，...