2016年江西省宜春市靖安县高考化学三模试卷（实验班）一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L2．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I23．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10234．下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OB．硫化钠的水解反应：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+H2O5．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO46．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（）A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C．若X为O2，则A可为硫化氢D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO27．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A．B．C．D．8．有关下列电化学装置的说法中正确的是（）A．图是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀二、解答题（共3小题）9．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙．（1）D的原子结构示意图为，丙的电子式为，E在周期表中的位置为．（2）下列说法正确的有．①化合物乙分子中只含有极性共价键②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键（3）将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应．（4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式．（5）甲溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）．10．现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．阳离子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+阴离子OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣已知：①0.1mol/LA溶液中c（H+）＞0.1mol/L；②B溶液与其它四种溶液反应，均能产生沉淀；③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶解．回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、B．（2）D、E两种物质中必有一种是，写出将少量该物质的稀溶液滴加到0，1mol/LB溶液中反应的离子方程式．（3）用铝粉可除去废水中的NO3﹣．在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去...
