高中化学 第三章 非金属及其化合物 重难点六 应用物质的量进行化学方程式计算的基本步骤和类型（含解析）新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

重难点六应用物质的量进行化学方程式计算的基本步骤和类型【要点解读】1、基本步骤2、计算类型（1）基本计算：已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。（2）混合物反应的计算：设混合物中各物质的物质的量分别为x、y、z，按照化学方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。（3）过量计算：给出了两种反应物的量，求解某生成物的量。方法：按照化学方程式的量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。【特别提醒】当已知物理量和待求物理量不一致时，计算时题目中的数据必须带单位，以体现“上下单位相同，左右数值相当”。3、解题技巧（1）关系式法：示例：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的质量。分析：①写出反应的化学方程式：②列关系式：3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3，以上关系也可根据C原子守恒。（2）守恒法：①电子守恒：氧化还原反应中得失电子总数相等。②电荷守恒：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数；离子方程式中，反应物所带电荷总数＝生成物所带电荷总数。（3）差量法：原理：根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。结合题目实际差量列出比例式进行解答。【重难点指数】★★★★【重难点考向一】化学计量数与物质的量之间的关系【例1】完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？【答案】完全中和0.10molNaOH需要0.05molH2SO4，所需H2SO4的质量为4.9g【解析】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O210.1moln(H2SO4)H2SO4的相对分子质量是98，H2SO4的摩尔质量是98g/mol，H2SO4的质量：M=n·M=0.05mol×98g/mol=4.9g。【重难点点睛】物质的量应用于化学方程式计算的一般解题步骤1.正确书写有关的化学方程式配平，确定题中未知量。2.找出相关的物质的化学计量数之比。3.对应化学计量数，写相关物质的物质的量。4.根据相关化学反应列出比例式进行计算。【重难点考向二】混合物成分的计算【例2】将30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）生成的Cl2的体积(标准状况)。【答案】参加反应的浓盐酸的体积为0.087L，生成Cl2的体积在标准状况下为5.8L【解析】（1）MnO2的摩尔质量为87g/mol。=0.26mol4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑4112mol/L×VHCl(aq)]0.26mol（2）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑1mol22.40.26molV(Cl2)【名师点睛】根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的MnO2的物质的量n(MnO2)，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的浓盐酸的体积VHCl(aq)]和生成的Cl2的体积V(Cl2)。【重难点点睛】1、2、物质的量应用于化学方程式计算注意的问题（1）以方程式为基础进行计算时，注意代入方程式的量必须是纯量。（2）一般已知物质的其它物理量一般都换算成物质的量。（3）同一物质的某量单位要相同，不同物质的某量单位可以不同，即上下单位相同，左右单位相应。【重难点考向三】差量法【例3】加热10克Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4克，求混合物中Na2CO3的质量分数是多少｡【答案】【解析】2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m84×210684×2-106=62x10-8.4=1.6gx=4.34gw(Na2CO3)%=56.6%【名师点睛】差量法是依据化学变化前后物质的量的变化，找出所谓“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”列出比例式，求出答案｡数学原理：【重难点考向三】守恒法【例4】有一空气暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH若将｡1克该样品放入含有HCl3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克?【答案】所得固体是NaCl，是5.85克【名师点睛】因为46g3.65%的稀盐酸与碳酸钠、氢氧化钠溶液都反应，因为过量的盐酸用氢氧化钠中和，故氯元素全部与钠元素结合生成氯化钠；先求出46g3...