高中化学 2.3.1氧化还原反应基础巩固训练 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

2.3.1氧化还原反应基础巩固训练1．下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子解析：本题容易误选A、D。错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫作歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应，所以A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以B的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应，C的叙述是正确的；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，因此D不正确。故正确答案为C。答案：C2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A．Fe2＋―→FeB．CO2―→HCOC．MnO―→Mn2＋D．SO2―→SO3解析：A、C两项均是化合价降低的过程，需加还原剂才能实现，B中化合价没有变化，只有D是硫元素化合价升高的过程，需加氧化剂才能实现。答案：D3．(双选题)关于反应X2＋2Y2===2XY2的叙述中，正确的是()A．X2被氧化，Y2显氧化性B．Y2被氧化，X2显氧化性C．X2是还原剂，Y2被氧化D．Y2被还原，X2＋是氧化产物解析：X2→XY2，X元素的化合价升高，X2被氧化，X2是还原剂，X2＋是氧化产物；Y2→XY2，Y元素的化合价降低，Y2被还原，是氧化剂，显氧化性。答案：AD4．下列叙述正确的是()A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：含金属元素的MnO是阴离子，A错；在S＋O2=====SO2的反应中，非金属单质S是还原剂，B错；元素由化合态转化为游离态，该元素不一定被还原，如Cl－―→Cl2是被氧化，而Cu2＋―→Cu是被还原，故C不对；D说法正确，如Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，Fe3＋被Cu还原，仅得到Fe2＋。答案：D5．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．2KClO3=====2KCl＋3O2↑B．2Na＋Cl2=====2NaClC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2解析：A是分解反应，B为化合反应，C为置换反应，D不属于四种基本反应类型；它们均是氧化还原反应。答案：D6．在下列三个化学反应中：①N2＋O2放电,2NO；②4AgNO3△,2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑；③2NH4Cl＋Ba(OH)2△,BaCl2＋2NH3↑＋2H2O；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②解析：①中氮元素由0价→＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化，故选A。答案：A7．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6mole－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A．1:1B．1:2C．2:1D．3:1解析：在反应中3molNO2参与反应，其中2molNO2被氧化，1mol被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的物质的量之比均为2:1。故选C。答案：C8．(教师选用)化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：①CO2＋C=====2CO②Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O2=====2CO2⑤3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2⑥CuO＋CO=====Cu＋CO2⑦4NH3＋3O2=====2N2＋6H2O⑧2H2O=====2H2↑＋O2↑⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑩CO2＋H2O===H2CO3(1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有________。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是()A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变解析：化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变...