第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物1．下列物质热稳定性最强的是()A．石灰石B．纯碱C．小苏打D．碳酸解析：石灰石、小苏打、碳酸受热都容易分解，只有纯碱的热稳定性最好，加热到1000℃以上也不分解。答案：B2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤解析：D项中，Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，而且还增加了新的杂质NaOH，故D项不正确。答案：D3．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是()A．NaHCO3和NaOHB．NaOH和CO2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl解析：B、D两项可分别生成Na2CO3、NaHCO3，C项可生成Na2O、Na2O2。答案：A4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O2是一种白色固体B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与木炭的漂白原理相同解析：Na2O2的颜色为淡黄色，故A项错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B项错误；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，木炭具有吸附性而使物质漂白，原理不同，故D项错误。答案：C5．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是()A．NaOHB．Na2O2C．Na2OD．Na2CO3·10H2O解析：Na2CO3·10H2O放置在空气中会失掉结晶水，从而使质量减轻。答案：D6．下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出解析：在含有碳酸钙沉淀的溶液中通入二氧化碳恰好生成碳酸氢钙，其与碳酸氢钠混合不发生反应，不会生成碳酸钙沉淀，故A项错误；碳酸钠与盐酸的反应分步进行，等物质的量的氯化氢与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠，反应方程式为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，故B项错误；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的二氧化碳在同条件下体积比为84∶106＝42∶53，故C项错误；向碳酸钠饱和溶液中通入足量二氧化碳，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度，且溶剂减少、生成溶质质量增多则会析出碳酸氢钠晶体，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，故D项正确。答案：D7．把标准状况下4.48L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下3.36L气体，则这3.36L气体的成分是()A．O2B．CO2C．CO2和O2D．无法确定解析：4.48LCO2与足量Na2O2反应时，产生2.24LO2，现反应后气体体积为3.36L，说明4.48LCO2未反应完，则3.36L气体应为CO2和O2的混合气体。答案：C8．下列判断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时均能产生氧气，因氧气是无色无味的气体，且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，故A项正确，B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误；将两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，故D项错误。答案：A9．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色...
