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化学·必修1物质结构元素周期律化学键美国化学文摘CAS登录的化合物元素的发现时间已知化合物数目(从自然界中分离+人工合成)时间元素种类1900年55万种化合物1900年前85种1945年110万种化合物，大约45年加倍1945年96种1970年236.7万种化合物，大约25年加倍1970年105种1975年414.8万种化合物1975年106种1980年593万种化合物，大约10年加倍1980年106种1985年785万种化合物1985年108种1990年1057.6万种化合物，大约10年加倍1990年108种1999年2340万种，（1999年12月31日）1996年112种2000年2650万种2000年114种2005年8220万种，（2005年5月20日）2005年116种构成物质的基本微粒原子离子分子物质石墨由碳原子构成二氧化硅由硅原子和氧原子构成氯化钠由钠离子和氯离子构成6Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？元素的原子间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？水由水分子构成知识点1离子键实验1-2现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟。2Na+Cl2=2NaCl思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？知识点1离子键不稳定稳定e-Na+Cl－Na+Cl－静电作用知识点1离子键1.离子键的概念：阴阳离子间的相互作用2.概念要点:成键微粒——阴阳离子键的实质——静电作用(包括了静电吸引和排斥)知识点1离子键哪些元素间容易形成离子键？ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0NaCl活泼金属元素活泼非金属元素知识点1离子键1.离子键的概念：阴阳离子的间相互作用2.概念要点:键的实质——静电作用(包括了静电吸引和排斥)成键元素——活泼金属(ⅠAIIA)与非金属(VIAVIIA)3.存在：离子化合物成键微粒——阴阳离子知识点1离子键离子化合物1.定义：含有离子键的化合物2.组成：金属（NH4+）+非金属金属（NH4+）+原子团例外：1、熔沸点低于500℃2、熔融状态下不导电AlCl3熔点是194/AlCl℃3在熔融状态下不导电知识点2电子式电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫电子式。知识点2电子式试写出下列电子式：HMgNaAlCNOClHOClMgNa元素符号周围标明价电子。1、原子的电子式：价电子数不超过4时，以单电子分布；多于4时，多出部分以电子对分布。NCAl知识点2电子式元素符号周围标明价电子。1、原子的电子式：价电子数不超过4时，以单电子分布；多于4时，多出部分以电子对分布。2、阳离子的电子式：阳离子：H+Mg2+Na+HNaMg2知识点2电子式元素符号周围标明价电子。1、原子的电子式：价电子数不超过4时，以单电子分布；多于4时，多出部分以电子对分布。2、阳离子的电子式：一般直直接用离子符号表示。如：H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+知识点2电子式元素符号周围标明价电子。1、原子的电子式：价电子数不超过4时，以单电子分布；多于4时，多出部分以电子对分布。2、阳离子的电子式：一般直直接用离子符号表示。如：H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+2、阳离子的电子式：一般直直接用离子符号表示。如：H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+知识点2电子式元素符号周围标明价电子。1、原子的电子式：2、阳离子的电子式：一般直直接用离子符号表示。如：H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+3、阴离子的电子式：ClO2-阴离子：O2-Cl-知识点2电子式元素符号周围标明价电子。1、原子的电子式：2、阳离子的电子式：一般直直接用离子符号表示。如：H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+3、阴离子的电子式：在元素符号周围标出8电子(H-除外)，并且用“[]”括起来，还要在右上角标出所带电荷“n-”。Xn-知识点2电子式4、离子化合物的电子式：NaCl：NaClNa2O：MgCl2①由阴、阳离子的电子式组成②相同离子不能合并,同性电荷不直接相邻NaO2-NaClMg2Cl知识点2电子式4、离子化合物的电子式：氮化钠氢化钠氟化镁MgF2NaHNa3NFMg2+FNaHN3NaNaNa5.用电子式表示离子化合物的形成过程：知识点2电子式例如：NaClNaCl“”表示“相遇”式中:“”表示电子得失NaCl“”表示形成，不能用=代替知识点2电子式K2SMgBr25.用电子式表示离子化合物的形成过程：SKKS2-K+K+BrMg2BrMgBrBr失去电子得到电子本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N静电作用离子键离子键:阴阳离子的间静电作用NaClNaCl