广西崇左市龙州县高级中学2012年高考化学二轮复习疑点集锦-5反应速率和化学平衡一、主要疑点1.影响化学反应速率和影响化学平衡的因素：注意分别探讨，不能混为一谈。例1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应｡下列叙述正确的是()A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1､t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1､c2，则时间间隔t1~t2内，SO3(g)生成的平均速率为2.化学平衡的标志：V正=V逆例2：在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)；(乙)CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组分浓度相等④断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍⑤混合气体密度不变⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9:1⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()A.①②⑤B．③④⑥C.①⑥⑦D．④⑦3.等效平衡：两种条件的三种情况。例3：在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g)⇌xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为()A.2B．3C.可能是2，也可能是3D．无法确定4.图像问题例4：在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同的实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L､c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L｡反应物A的浓度随时间的变化如下图所示｡请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件｡所改变的条件和判断的理由是：②____________________________________________；③____________________________________________；(2)实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为_________；二、强化练习1.已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)；ΔH＝－24.2kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是()A.前10min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B.反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJC.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等D.25min时，导致平衡移动的原因是升温2.已知：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是()A.升高温度能使增大B.反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C.3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－13.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是()A.30min时降低温度，40min时升高温度B.0～8min内A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D.54min时C的体积分数大于40min时4.在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若开始投入1molX和1molY，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图象。,下列有关判断正确的是()A.甲图表示温度对X转化率的影响，且Ⅰ温度较低B.乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅳ压强较高C.甲图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅰ压强较高D.甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且Ⅰ>Ⅱ，Ⅲ<Ⅳ5.已知某反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：(1)该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)。(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH_...
