第3课时物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度的有关计算1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。（重点）1.5mol·L-1BaCl2溶液【提示】1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。公式：单位：nB:molV:LcB:mol·L-1物质的量浓度溶液的体积溶液的体积注意BnvcB=判断下列说法是否正确。（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol·L-1()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol·L-1()（3）若从1L1mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol·L-1()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等()××√√【提示】注意1L是溶液的体积，不是水的体积。【练一练】对物质的量浓度的理解（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。【归纳总结】【例题】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g•mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol·L-1答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol·L-1。【例题分析】配制500mL0.200mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？解：n(NaCl)=c(NaCl)×V=0.200mol·L-1×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.100mol×58.5mol·L-1=5.85g答：所需NaCl的物质的量是0.100mol,质量是5.85g。【练一练】专用活塞只有一个刻度瓶颈细长平底容积温度配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。容量瓶的使用3.使用注意事项：②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行①使用前要检查是否漏水容量瓶的认识和使用1.构造特点：细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上标有温度、容积和刻度线2.用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算溶解洗涤转移定容摇匀转移称量装瓶以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大【思考与交流】引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降有关溶液稀释的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质的量均保持不变:c1V1=c2V2。【想一想】【练一练】将30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A.0.3mol·L-1B.0.03mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.04mol·L-1B一算二量三溶四冷五转移六洗七加八定九摇十装贴精确配液一种仪器：一个概念：物质的量浓度BnvcB=容量瓶一个实验：一定物质的量浓度溶液的配制
