25/1/28课前准备1、课本必修①P44~45导学案HXBX00112、双色笔（修改导学案要用不同颜色笔迹）25/1/28导学稿情况反馈1、不会判断氧化剂、还原剂2、不理解“双线桥法”中得失电子的表达形式：a×be-学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物1学会使用双线桥法2学习目标知识回顾1、氧化还原反应的特征：2、氧化还原反应的本质：有元素化合价的升降有电子的转移一、氧化剂、还原剂的判断△CuO＋H2＝＝Cu＋H2OH2还原CuO→H2是还原剂：化合价升高；失去电子；被氧化；发生氧化反应；CuO是氧化剂：化合价降低；得到电子；被还原；发生还原反应；+200+1记忆口诀：高原低氧还原性氧化性还原剂氧化剂氧化产物还原产物讨论学习合作探究（用时：5min)导学案P2探究一：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断1、要求：分析2KBr+Cl2=2KCl+Br2中的元素化合价，空格依次填“升高”、或“降低”、被“氧化”或“还原”、“氧化剂”、“还原剂”、发生“氧化”或“还原”反应、生成“氧化”或“还原”产物，最后一空填写对应产物的化学式。2、完成导学案P2【针对练习1】2展示小组及点评小组：1展示小组及点评小组：6导学案P2【针对练习1】2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为－1价)（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1D点评小组：6【探究小结一】反应物氧化剂还原剂降得还升失氧还原产物氧化产物生成物氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物（氧化性）（还原性）2、下列各反应中，水只做氧化剂的是()A.C+H2O==CO+H2B.2H2O==2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O==2NaOHD.CuO+H2==Cu+H2O高温通电△A导学案P3【当堂检测】点评小组：2二、双线桥法表示电子转移双线桥步骤：1、标价态：正确标出变价的元素化合价2、连双线：两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应发生化合价变化的同种元素。3、注得失：变价的原子个数×（高价-低价）e-＋２００＋１CuO＋H2===Cu＋H2O得到1×2e-失去2×e-即a×be-△讨论学习合作探究（用时：5min)导学案P2【针对练习2】点评小组：31、用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物①2KClO3===2KCl+3O2↑②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O③Cl2+NaOH===NaCl+NaClO+H2O△【探究小结二】1、反应前后化合价发生变化的元素对应连接；2、要注明电子的得失，且电子的得失数目必定相等。MnO2展示小组：5展示地：后黑板3展示小组：7展示地：后黑板1展示小组：4展示地：后黑板2还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）反应物性质实质特征反应产物反应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物一、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断小小结结小小结结二、双线桥1、标价态2、连双线3、注得失4、查守恒针对练习1、在H2SO3+2H2S==3H2O+3S反应中，被氧化的S原子与被还原的S原子个数比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2B3、11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6:5B．5:6C．11:5D．11:6A导学案P3【当堂检测】1、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化，也可能被还原D.以上都不是C导学案P3【当堂检测】
