2012-2013学年高中化学-2.2《钠、镁及其化合物-第三课时离子反应》同步学案-苏教版必修1VIP专享VIP免费

离子反应【学习目标】：1.了解强电解质和弱电解质的概念，识记常见的弱电解质。2．能够书写弱电解质的电离方程式3.了解离子反应的实质，能够正确书写离子方程式。4.培养学生通过实验分析问题、归纳问题的能力，培养探究事物规律的意识。【复习练习1】完成下列转化的化学方程式：Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→Na2CO3【复习练习2】说出NH4+、SO42—、Cl—、Br—、I—的检验方法和原理【练习】下列属于电解质的是()A.C2H5OHB.SO3C.H2SO4D.BaSO4E.HClOF.Al2O3G.Ba(OH)2H.Fe【练习】写出下列电离方程式（1）H2SO4（2）Na2CO3（3）HClO（4）NaHCO3【分析小结】一、电解质与非电解质1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、常见的金属氧化物非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等2．HClO、CH3COOH、H2CO3、NH3•H2O等的电离是可逆的3．NaHCO3电离生成Na+和HCO3-。【思考】酸、碱、盐是常见的电解质，它们的水溶液能导电，如果是等物质的量浓度的溶液，它们的导电能力有差异吗？强弱如何呢？下面让我们通过实验来探究这个问题。【活动与探究1】溶液的导电性实验：等物质的量浓度的①稀盐酸②氢氧化钠溶液③氯化钠溶液④氨水⑤稀醋酸【观察与思考】分别用等物质的量浓度的五种溶液做导电性实验：①盐酸②醋酸（CH3COOH）溶液③氢氧化钠溶液④氨水⑤氯化钠溶液。可观察到：。【交流与讨论】上述溶液中，①②③等三份溶液的导电性明显强于氨水和醋酸溶液。为什么？为什么？。【阅读】课本P53【分析】电解质溶液靠导电，可能它们的不同。【归纳】相同条件下，电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中和离子所带电荷数。当溶液浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液溶质的程度，HCl和NaOH溶于水后电离，电离方程式为，；而NH3·H2O和CH3COOH的电离用心爱心专心1是的，电离方程式为，。【小结】二、强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。3.强弱电解质的区别。【归纳】强酸：H2SO4、HNO3、HCl强电解质强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐:NaCl、Na2CO3、CaCO3、BaSO4电解质弱酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4、H2S、HClO弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等:少数盐：Pb(CH3COO)2水【讨论】BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?【小结】BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质CH3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中。【总结】【思考】Na２CO３溶液分别与澄清的石灰水、CaCl2溶液反应，各有什么实验现象？。两者有什么相似之处？，这说明了什么？。【演示2】两支洁净的试管中分别加入3mL碳酸钠溶液，再分别加入各2mL的氯化钙溶液和澄清石灰水。【观察与探究】观察现象，写出下列反应的化学方程式，根据教材的信息提示，写出对应反应的离子方程式：①清石灰水滴入碳酸钠溶液中，出现了。化学方程式：，离子方程式：；②化钙溶液滴入碳酸钠溶液中，出现了。化学方程式：；用心爱心专心2离子方程式：。【归纳】白色沉淀都是，这两个反应的本质是与之间发生反应，产生CaCO３沉淀。【阅读】课本P54【小结】三、离子反应1、离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。2、实质：反应物离子浓度减少的过程。离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式。【练习】两支洁净的试管中各加入1-2mL氢氧化钠溶液和2-3滴酚酞，再分别滴加醋酸溶液和稀盐酸。化学方程式，；离子方程式，。【阅读】课本P54“信息提示”【分析】4、离子方程式的书写：写、拆、删、查【强调】①归纳书写要点，重点强调一定将强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式，其余物质（弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物等）保留化学式；写完记得检查离子方程式两...