高一化学必修2《化学能与电能》单元测试VIP免费

高一化学必修2《化学能与电能》单元测试班级姓名学号1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是()。A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰2．实验室中制取氢气，最好的方法是()。A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应3．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为A．铝B．铜C．锡D．硅4．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是()。A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少5．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e-=40H-根据此判断，锌片是()。A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原6．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确()。ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO~FeCl27．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是()。A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极8．X，Y，Z都是金属，把X浸AZ的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为()。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X9．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是()。①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④10．据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是()。A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+C．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸11．有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()。A．D>C>A>BB．D>A>B>CC．D>B>A>CD．B>A>D>C12．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e=4H+，则其正极反应表示为：；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=40H一，则其负极反应可表示为：。13．1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。(1)此电池中作负极，电极反应为，作正极；(2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是。14.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法不正确（）A.a极是负极B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池15.铁在下列情况下腐蚀最快的是（）A.铁放入海水中B.将铁和锌连接后放入到海水中C.将铁和锌连接后放入到淡水中D.将铁和锡连接后放入到海水中16.如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。两极反应式为：正极；负极。该装置将能转化为能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。17.利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。18.有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。怎样设计一个实验证明A、B两种金属的活动...