第2课时元素周期律课时跟踪检测基础达标·对点练知识点一：元素周期律1．下列说法中正确的是()A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1到8呈现周期性变化解析：元素性质的周期性变化不限于原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化，还有元素的金属性和非金属性的周期性变化等，故A错误；元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化，故B正确；F的非金属性最强，所以F没有正价，故C错误；电子层数为1的原子核外电子排布，其最外层电子数从1到2，故D错误。故选B。答案：B2．元素性质呈周期性变化的原因是()A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化解析：相对原子质量虽然逐渐增大，但是不呈现规律性变化，所以不可能决定元素性质的周期性变化，A错误；核电荷数虽然逐渐增大，但也不呈现规律性变化，所以不可能决定元素性质的周期性变化，B错误；核外电子排布的周期性变化是产生元素性质周期性变化的根本原因，C正确；元素化合价呈周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果，D错误。答案：C3．下列事实不能用元素周期律解释的只有()A．碱性：KOH>NaOHB．元素的金属性：Mg>AlC．酸性：HNO3>H2CO3D．相对原子质量：Ar>K解析：金属性K>Na，对应碱的碱性KOH>NaOH，可用元素周期律解释，故A不选；同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性：Mg>Al，可用元素周期律解释，故B不选；非金属性N>C，对应最高价含氧酸的酸性HNO3>H2CO3，可用元素周期律解释，故C不选；Ar的相对原子质量为39.95，K的相对原子质量为39.10，不能利用元素周期律解释，故选D。答案：D4．下列排列顺序正确的是()A．原子半径：Al
HBr>HCl>HFC．酸性：H2SiO3Mg(OH)2>NaOH解析：原子半径：Mg>Al>F，A错；热稳定性：HICl－>Na＋>Al3＋C．NaNa＋>Mg2＋>Al3＋；B项，S2－和Cl－，Na＋和Al3＋的核外电子排布相同，电子层数相同，微粒半径大小决定于核电荷数，S2－和Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，微粒半径显然是前者大；C项，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为Na>Mg>Al>Si；D项，从Na→Cs电子层数越多，原子半径越大，应为Cs>Rb>K>Na。答案：B6．下列微粒半径的比较中，正确的是()A．r(Na＋)>r(Na)B．r(Cl－)>r(Cl)C．r(Ca2＋)>r(Cl－)D．r(Mg)>r(Na)解析：同种元素价态越高半径越小，r(Na＋)r(Cl)；核外电子排布相同的粒子，核内质子数越多，半径越小，r(Ca2＋)
