课时分层作业(六)常见物质的检验(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后()A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验B．加水溶解，加入酸溶液观察现象C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验【答案】D2．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰D．排除钡离子以外的其他阳离子干扰C[硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少无关；盐酸未参与沉淀反应，和沉淀的纯度也无关；Ag＋、SO、CO等离子也能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，应先加入盐酸酸化，排除上述离子的干扰。]3．只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂：①碳酸钠溶液，②紫色石蕊试液，③无色酚酞溶液，可以将它们鉴别出来的试剂是()A．只有①B．只有②C．①或②D．①或③C[本题不仅可以根据溶液的酸碱性不同，选用指示剂来鉴别，也可以通过物质间反应的特殊现象来鉴别。]4．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①B[因Ag＋与Cl－、CO、OH－均可生成沉淀，Mg2＋与CO、OH－均可生成沉淀，Ba2＋只与CO生成沉淀，故试剂的加入顺序为④①③，B正确。]5．某气体可能含有N2、HCl和CO中的一种或几种，将其依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余。以下对该气体的组分判断正确的是()A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B．一定有N2、HCl和COC．一定有N2，CO和HCl中至少有一种D．一定有N2和HCl，没有COC[通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，不能得出任何结论，因HCl与NaHCO3反应、CO与CuO反应都会生成等体积为CO2；通过碱石灰，气体体积减小，则反应后的气体中必含CO2，即HCl和CO至少含一种，又体积减小并没有完全吸收，说明其中必含N2。]6．有4种常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是()A．①④③②B．①④②③C．①③④②D．④①③②D[根据溶液呈蓝色确定CuSO4溶液，然后将CuSO4溶液加入另三种溶液中，有白色沉淀的为BaCl2溶液，用BaCl2溶液加入另两种溶液中，有白色沉淀的为Na2SO4溶液，另一种为NaCl溶液。]7．已知某待测液由Ag＋、Mg2＋、K＋、Ba2＋、NH、Cl－、NO中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有________离子，一定没有________离子，可能有______离子。【解析】第一步实验可说明一定含Ag＋，一定无Cl－。第二步实验可说明一定含Ba2＋。第三步实验可说明一定含NH，一定不含Mg2＋。根据电荷守恒可知一定含NO。【答案】Ag＋、Ba2＋、NH、NOCl－、Mg2＋K＋[冲A挑战练]8．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解，③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A．一定有SOB．一定有COC．不能确定Cl－是否存在D．不能确定SO是否存在D[向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO和CO；加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，但并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为②中已经加...
