内江六中高2016届理科综合能力测试化学部分第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，22.4L三氧化硫的物质的量为1molC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA5．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，并吸收热量。其反应式可表示为：下列有关说法不正确的是A．一定条件下，1molNBD最多可与2molBr2发生加成反应B．等质量的NBD和Q，物质Q具有的总能量比NBD的低C．物质Q的一氯代物只有3种D．NBD和Q二者互为同分异构体6．如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是A．X为负极，电极反应为：Si—4e－==Si4+B．X为正极，电极反应为：4H2O+4e－==4OH-+2H2↑C．X为负极，电极反应为：Si+6OH-—4e－==SiO32－+3H2OD．Y为负极，电极反应为：Fe—2e－==Fe2+7．在一固定容积的密闭容器中加入SO2和O2进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2和SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是A．10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/（L·s）B．当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4molC．当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度D．向容器内充人SO2，可以提高反应速率第Ⅱ卷（非选择题共58分）17（16分）．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答下列问题：族周期IA0一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二②③④三⑤⑨⑥⑦⑧（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的官能团名称为，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是。（2）由④、⑤两种元素组成原子个数比为1∶1的物质所含化学键类型为用电子式表示③的简单氢化物的形成过程：；（3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：；（4）由元素②①④按原子个数比为2∶6∶1组成的有机物与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入上述有机物，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：。（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生反应(如下图)：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式。24.（13分）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：①②④（2）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、溶液、溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应。向所得溶液中滴加至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。（3）检验淡水中是否含有Cl－的操作现象及结论。（4）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式。9．...
