高中化学 课时训练17 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物（第3课时）铁的重要化合物 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

课时训练17铁的重要化合物1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.铁锈的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀解析:A中铁锈的主要成分是Fe2O3;B中产物应为Fe3O4和H2;D中Fe3+与KSCN反应生成的是红色可溶物。答案:C2.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是()A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH-D.苹果汁中含有Na+解析:苹果汁中的淡绿色是Fe2+的颜色,在空气中Fe2+易被氧化成Fe3+,因此苹果汁变成了棕黄色。答案:A3.在酸性溶液中,能大量共存的离子组是()A.Mg2+、Fe3+、N、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SC.K+、Na+、Cl-、HCD.Na+、Ba2+、N、S解析:A中Fe3+和SCN-反应;B项中H+和四种离子之间均不能发生反应,可以共存;C项HC可与H+反应生成H2O和CO2;D项Ba2+和S反应生成BaSO4。答案:B4.下列离子方程式正确的是()A.铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+B.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液与Cl2反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O解析:A中电荷不守恒,应为Fe+2Fe3+3Fe2+;B中违反反应事实,应为Fe+2H+Fe2++H2↑;C中电荷不守恒,应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。答案:D5.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是()A.Mg2+B.Fe2+C.Fe3+D.Al3+解析:Fe2+在此过程中被氧化成Fe3+。答案:C6.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液,只用一种试剂就能把它们区别开,这种试剂是()A.氨水B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.NaCl溶液解析:加入NaOH溶液,四种溶液分别出现白色沉淀、白色沉淀出现后消失、蓝色沉淀和红褐色沉淀的不同现象。答案:C7.下列各试剂中,不能用来鉴别Fe2+和Fe3+的是()A.NaOH溶液B.盐酸C.NH4SCN溶液D.KSCN溶液解析:A中出现的沉淀颜色不同,C和D都能使含Fe3+的溶液变红而含Fe2+的溶液不变色。答案:B8.把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里,待铁片完全溶解后,往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量,然后过滤,并充分灼烧不溶物,则最终留下的固体是()A.Na2OB.Fe2O3和FeC.Fe2O3D.Fe2O3和NaOH解析:铁的氢氧化物在灼烧时会生成Fe2O3,氢氧化钠虽然过量但不是不溶物,所以选C。答案:C9.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如图所示:已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。现对A、B、C、D作出的如下推断中,不正确的是()A.A盐一定是FeCl3B.白色沉淀B是AgClC.滤液C中一定含Fe3+D.无法确定A中是否含有Fe2+解析:生成白色沉淀证明A中含Cl-,B为AgCl,A与酸化的AgNO3溶液反应生成C,C遇KSCN溶液生成红色溶液D,C中一定含Fe3+,A中也可能含Fe2+。因为A中加入了酸化的硝酸银溶液,硝酸可以把Fe2+氧化成Fe3+。答案:A10.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全被还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A.0.4mol·L-1B.0.6mol·L-1C.0.8mol·L-1D.1.0mol·L-1解析:由反应2Fe3++Fe3Fe2+可知铁粉过量,0.2molFe3+与过量铁粉反应生成0.3molFe2+,故反应后Fe2+共有0.4mol,c(Fe2+)==0.8mol·L-1。答案:C11.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:甲乙丙甲若乙溶液中加入KSCN溶液,溶液中有红色物质出现,则甲物质是(填化学式)。写出“甲乙”转化的离子方程式:。解析:据乙溶液的性质及相关转化可知,甲为Fe2O3,乙为Fe2(SO4)3,丙为Fe(OH)3。答案:Fe2O3Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O12.用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应可以制备白色的Fe(OH)2沉淀。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。解析:(1)根据FeSO4具有易被氧化的特点,在配制其溶液时还需加入稀硫酸和铁屑。(2)蒸馏水中若溶有O2,则会加速Fe(OH)2氧化,因此可采用煮沸的方法除去O2。(3)为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2,可用长滴管吸取不含O2...