元素周期律A篇·知识对点训练知识点1简单粒子半径的大小比较1．下列四种元素原子半径由大到小的顺序是()A．Mg>Na>F>OB．O>F>Na>MgC．Na>Mg>O>FD．O>F>Na>Mg答案C解析Na、Mg同周期，F、O同周期，且Na、Mg处于F、O的下一周期。比较微粒半径大小一般先看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，故原子半径：Na>Mg>O>F，C正确。2．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF答案C解析Li＋、Na＋、K＋中半径最小的是Li＋，F－、Cl－、Br－、I－中半径最大的是I－，当分子最小，分母最大时，比值最小，故LiI中阳离子与阴离子的半径之比最小。3．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X离子的半径小于S2－的半径，X元素可能为()A．AlB．PC．ArD．K答案D解析由题意可知，元素X形成的离子中K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2－的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，题中符合要求的元素是K，故D正确。4．已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是()A．C>D>B>AB．A>B>C>DC．D>C>A>BD．A>B>D>C答案D解析已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都有相同的电子层结构，即核外电子数相等，其中A和B是同周期的金属元素，C和D是同周期的非金属元素，且C和D位于A和B的上一周期，则原子序数：B>A>C>D，电子层数越多，粒子半径越大，同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A>B>D>C。知识点2元素性质的周期性变化5．元素的下列性质不随原子序数的递增呈周期性变化的是()A．相对原子质量B．化合价C．原子半径D．金属性答案A解析随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但由于相对原子质量的决定因素是原子的质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的百分含量，所以相对原子质量不呈周期性变化，A符合题意。6．下列各组性质的比较不正确的是()A．非金属性：C>NB．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．氧化性：F2>O2D．酸性：HClO4>H2SO4答案A解析元素非金属性越强，单质的氧化性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。非金属性：N>C，A错误；金属性：Na>Mg，所以碱性：NaOH>Mg(OH)2，B正确；非金属性：F>O，所以氧化性：F2>O2，C正确；非金属性：Cl>S，所以酸性：HClO4>H2SO4，D正确。7．下列事实与推论相符的是()选项实验事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：O>SB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：Cl>SC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：Na>KDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：F>Cl答案D解析A项，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点：H2O>H2S，但沸点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；B项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物对应的水化物，虽然盐酸比H2SO3酸性强，但不能证明非金属性Cl>S，错误；C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故金属性K>Na，错误；D项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性越强，热稳定性：HF>HCl，则非金属性：F>Cl，正确。8．X元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均有8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布，X、Y形成的化合物可能是()A．MgF2B．MgCl2C．CaBr2D．CaCl2答案D解析元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，且元素Y原子次外层与元素X原子次外层均有8个电子，则X是Cl元素；元素X、Y的离子具有相同的电子层排布，则Y可能是K元素或Ca元素等，因此X、Y形成的化合物可能是CaCl2，D正确。9．A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，且B比A的碱性强，C、D的最高价氧化物对应水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到...
