高中化学高考理科综合能力测试模拟四一、选择（单选择，共48分）1、（09海淀）对于反应O3+I－+H+—I2+O2+H2O(未配平)，下列说法正确的是学科网A．O2和H2O是还原产物学科网B．该反应能说明O2氧化性大于I2学科网C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1学科网D．配平后的化学方程式为：2O3+2I－+4H+=I2+2O2+2H2O学科网2（09海淀）下列离子方程式书写正确的是学科网A．碘化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2学科网B．苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－学科网C．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－学科网D．硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液：2NH4+＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－＝BaSO4↓＋2NH3·H2O学科网学科网3、（08顺义）下图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是ABCD4、.（08宣武）．将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂5、（08石景山一模-12）．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态B．前10min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L·min)C．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1LD．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线6、.（08西城区）．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H＝－3093.2kJ/mol4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H＝－2954.0kJ/mol下列结论正确的是A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．碳的燃烧热大于110.5kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7、（08朝阳）8.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。其电极反应式为：Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列叙述正确的是：A.负极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-B.负极材料是ZnO，正极材料是Ag2OC.电流方向是由Zn到Ag2OD.电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag8、（08东城）16、25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如图所示，下列分析的结论中正确的是A、B点的横坐标a＝12.5B、C点时溶液中有：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）C、D点时溶液中有：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）D、曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）二、非选择（共60分）9、（08北京石景山）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：ABCD请回答下列问题：（1）写出B中无氧官能团的名称，C中含氧官能团的符号。（2）用A、B、C、D填空：①能发生银镜反应的有。②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有。（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于反应（填反应类型名称），写出反应②的化学方程式：。（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：①化合物是1，2—二取代苯；②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团。其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。、。写出H与足量NaOH溶液反应的化学方程式：ABCD10、（08北京崇文）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为。（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是；该溶液中各种离...
